【摘要】各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了参考2013年枣庄中考化学试题(有答案)，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步。

可能用到的相对原子质量：H1　O 16　 Al  27   S  32   Cl  35.5  Cu  64

一、 选择题(只有一个答案正确)

1、 人闻到“笑气”(N2O)易发笑，笑气属于

A.碱　B.酸　C.盐　D.氧化物

考点：物质分类

2、微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量会引起甲状腺肿大的元素是

A.碘　B.硒　C.氟　D.铁

考点：化学与生活，元素与人体健康

3、属于有机高分子的是

A.甲烷　B.淀粉　C.乙醇　D.丙氨酸

考点：化学与生活，有机高分子的认识

4、常温下，将1克物质分别加入100g水中，充分搅拌(或振荡)，能配制成溶液的是

A.汽油　B.蔗糖　C.氯化银　D.氧化铁

考点：溶液的形成

5、单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是

考点：净化水

6、以下说法正确的是

A.化石燃料是可再生资源　　　　B.化学反应伴随能量变化

C.化学反应过程中都会放出热量　D.化学反应中只有燃烧反应才放热

考点：燃料

7、以下说法正确的是

A.溶液一定是均一、无色、稳定的　B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.溶液的溶质一定是固体　　　　　D.溶液一定是混合物

考点：溶液的定义

8、以下实验操作错误的是

A.点燃可燃性气体前均要验纯　　B.将浓硫酸缓慢加入水中搅拌稀释

C.加热蒸发皿直至溶液完全蒸干　D.用酒精灯盖灭酒精灯

考点：实验基本操作

9、有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是

A.都属于单质　B.元素组成不同　C.硬度相同　D.碳原子排列方式相同

考点：碳的单质

10、有关催化剂的说法错误的是

A.反应前后本身质量不变 　B.反应前后化学性质不变

C.一定加快化学反应速率　D.可能减慢化学反应速率

考点：催化剂

11、以下说法正确的是

A. 常温下金属都是固体　　　　　B.钠比铝抗腐蚀能力强

C.青铜、生铁、焊锡均属合金　　D.木炭和ZnO在高温条件下不能反应

考点：金属与合金、及碳的化学性质

12、黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素说法正确的是

A.核电荷数为276　 　B.原子序数为118

C.中子数为79　　 　　D.相对原子质量为197.0

考点：元素周期表中的信息

13、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是

①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化亚铁

A.②③⑤　　B.①④⑤　　C.②③④　　D.①②③

考点：除杂质，酸的性质

14、按右表提供的信息，以下判断正确的是

A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多

B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素

C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0

D.Na+和Al3+ 的核外电子数相同

考点：元素周期表及原子结构示意图

15、　100克2%NaOH溶液配制等操作正确的是

A.用50mL量筒量取98.0mL水

B.将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH

C.将pH试纸伸入2%NaOH溶液中测得pH=13.7

D.10ml2%的NaOH溶液加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液

考点：溶液的配制

二、选择题(1-2个答案正确)

16、右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B.ag是指加入氢氧化钠固体质量

C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D.检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3

考点：中和反应图像的分析，反应后溶液溶质的分析

17、分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是

A.植物油用于隔绝氧气和水

B.两支试管中的铁片均被腐蚀

C.U型玻璃管两端的液面变为右低左高

D.U型玻璃管两端的液面变为左低右高

考点：铁生锈

18、以下气体制备的发生装置说法正确的是

A.装置a可作实验室制备 CO2

B.装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好

C.装置c可用实验室制备氧气

D.装置d可用作实验室制备氧气、氢气

考点：实验发生装置的选择

19、掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础，完成以下选择和填空：

(1)浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有____[(1)-(4)填编号]

a.氧化性　b.吸水性　c.腐蚀性

考点：浓硫酸物理性质

(2)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的____

a.氧化性　b.还原性　c.可燃性

考点：氧化性与还原性

(3)可用作脱色制白糖的是______

a.小苏打　b.熟石灰　c.活性炭

考点：活性炭的作用

(4)可用作食品干燥剂的是____

a. 石灰石　b.生石灰　c.纯碱

考点：生石灰的用途

(5)用化学式表示3个锰酸酸离子______

(6)地壳中含量最多的非金属和氢元素组成物质的化学式______

考点：化学符号的书写

20、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题

(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH____7(填“>”或“<”或“=”)

(2)40℃时，碳酸钠的溶解度为______g

(3)大于 30℃时，碳酸钠的溶解度____氯化钠的溶解度(填“>”或“<”或“=”)

(4)40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______(填化学式)

(5)为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的______(填化学式)溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀______(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。

考点：溶解度典线及其应用

21、乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)。

(1)关于乙醇汽油的说法错误的是_ ____

A.乙醇属于有机物 B.乙醇属于不可再生资源

C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源

(2)工业上利用石油中各成份的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于_____(填“物理”或“化学”)变化。

(3)汽油和乙醇完全燃烧后的产生相同，则汽油中一定含有____和____(填元素符号)

(4)汽车尾气中含有CO、NO，一种新型的催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，分别是________、________(填化学式)

考点：燃料

22、硫酸钙转化学K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下：

(1) 吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为_______________________________

(2) 操作Ⅰ的名称为_______，沉淀的主要物质为__________(填化学式)

(3) 蒸氨过程中涉及的化应类型为_____(填编号)

A.复分解反应 B.化合反应   C.分解反应 D.置换反应

(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)

考点：书写化学方程式、化学反应类型判断、溶液晶体析出，综合题

23、A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如右图(其中部分生成物和反应条件已略)：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是然气的主要成份，请回答下列问题：

(1)B是______，E是_____(均填化学式)

(2)A→C的化学方程式为_________________________

E→D的化学方程式为_________________________

若B→A是复分解反应，化学方程式为_________________________

(4) 已知：Cu2O是红色固体，难溶于水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

若B→A是置换反应，在发生置换过程可能发生副反应生成Cu2O,产生为红色固体，其产物组合可能有____种，小思同学称取14.4g产物与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤，洗涤、干燥，得到固体8.6g,则产物的成分为 ______________

四、实验与探究题

24、实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。

(1)《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热，该实验的目的探究______________是燃烧的条件之一，该实验的可然物是指__________，实验成功的关键是控制______不燃烧。

(2)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的_______(填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加_____调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。

考点：学生基本实验及除杂

25、小忻同学设计如下实验装置(铁架台等仪器省略)制备CO2和验证CO2能与NaOH反应。

(1)装置B的作用是______

(2)请补充画出装置C中a、b导气管

(3)小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在_____(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)洗气瓶F。

a.浓NaOH溶液  b.澄清石灰水  c. 饱和NaHCO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液

(4)打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是__________________________，可确定装置C收集满CO2

(5)当装置C中收集满CO2，关闭止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为________________________ ________________,观察到的现象是________________________________________________________.

(6)小平同学认为证明CO2与 NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成________,再做一次实验，其目的是__________________________。xkb1.com

考点：气体制取及应用，二氧化碳的性质

26、我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

(1) 酸雨是pH小于______的降雨。

(2) 常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为_________________ _______

(3) 实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。

(4) 小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?

[进行猜想]猜想1：只有K2SO3

猜想2：___________

猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步 骤 实验操作 预期现象与结论

1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管

2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液

证明含有K2SO3

3 向B试管中，加入_____________________,再加入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

考点：学生如何知道亚硫酸钡不溶于 水但溶于酸，信息不合理。反应后成份的分析

五、计算与分析

27、某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。

(1)该溶 液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。

(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO4.5H2O)配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)

考点：溶液的性质，溶质质量分数的计算

28、小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图)的的成分时行分析，取出64.1克固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：

结合图中数据分析：

(1) 读图可知，Cu元素的质量_____g，64.1g“铜树”有Cu、Al、_____(填化学式)

(2) 请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数?

(3) 只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量(m2),也能求出“铜树”中铝元素质量分数，其表达式为_______________(用m1和m2表示，可不化简)

考点：图像，化学方程式简单计算，元素守恒

答案：

1D 2A 3B 4B 5C 6B 7D 8C 9A 10C 11C 12D 13B 14D 15B 16CD 17BC 18D

19(1)c(2)b (3)c (4)b (5)3MnO42- (据反应有近100多种错 )(6)H2O2 H2O(全对才给分)这样的答案不合理

20(1)> (2)5 0 (3)> (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3

21 (1)B (2)物理 (3)C H (4)CO2 N2

22 (1)CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO3

(2)过滤 CaCO3 (3)AB  (4)冷却结晶 (5)CO2 CaO((全对才给分)这样的答案不合理

23(1)CuO CH4  (2)2H2O==2H2↑+O2↑ CH4+ 2O2==CO2+2H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(写氧化铜与硝酸、盐酸)、醋酸等酸反应均给分)

24(1)可燃物 酒精  棉花 (2)引流(转移液体)Na2CO3 HCl

25 (1)干燥二氧化碳气体 (2)图略(b延长接近集气瓶底部)

(3) A、B;c

(4)紫色石蕊溶液变红 (5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中

(5)5mL水 对照实验

26 (1)5.6 (2)2CaO+2SO2+O2==2CaSO4 (分步写也给分)

(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(4)K2SO4

(5) 有气泡产生，品红溶液褪色(缺少“气泡产生”不扣分

足量的氯化钡溶液 稀盐酸(写化学式也给分)

27、8    8%   12.5

28、(1)32.0 Al2O3 (2)46.3%(计算过程略，先根据氢气质量求铝的质量，再用64.1-32-铝的质量得氧化铝的质量)

(3)27×m2×10%/3×36.5m1×100%

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