【摘要】除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了本年度最新枣庄中考化学试题新编，希望对大家的学习有一定帮助。

32.(7分)过氧化钙(C aO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。

(1)【制备CaO2】

工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。Ca(OH)2和H2O2的水溶液混合会生成CaO2• 8H2O，它在120℃时会完全分解为CaO2和水。写出以上变化的总反应的化学方程式为：_______ ___。

(2)【验证CaO2的性质】

猜    想: 由于过氧化钙可以作鱼池的供氧剂，因此小玲猜想过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。

实验探究: 选用右图装置进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气

体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃;取反应后的溶

液置于试管中，充分振荡后再滴入    (填写一种试剂

的名称)试液，观察到                ，说明小玲的猜想

是正确的。

(3)【测定CaO2纯度】

CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。

①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差_______，说明气密性良好。

②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐 下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗___________(填“上提”或“下移”)。

③若样品质量为0.20g， 反应前量气管读数为2.10ml，反应后量气管读数为24.50 ml(常温下氧气的密度为1.4g/L)。则样品中CaO2的质量分数为________。(最终结果保留整数)

④若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却一段时间，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量= ×100%。此方案测定结果偏小，根据氧化钙的性质推测结果偏小的原因可能是___________。

33.(6分)小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。

[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?

[查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4);b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分;c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一

[提出猜想]菠菜与豆腐等含钙的食物同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。

[设计实验]

实验步骤 实验现象 实验结论

①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并滴加少量       溶液. 产生白色沉淀 有草酸钙生成

②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸 沉淀部分溶解，且产生气泡 被溶解的沉淀一定

不是

[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她设计如下实验进一步探究：

实验步骤 实验现象 实验结论

③将步骤②产生的气体通入

产生的气体是          ;步骤② 被溶解的沉淀是碳酸钙

[反思与应用]

家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是                         。

四、计算题(本题包含2道小题，共6分，最终结果保留一位小数)

34.(3分)中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳(CCl4)和金属钠为原料，在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。

化学方程式为CCl4+4Na======C(金刚石)+4NaCl。

这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。若要制得1.2g金刚石粉末,求需要金属钠的质量。

35.(3分)欲测定某纯碱样品(含有氯化钠，不含不溶性杂质)中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学设计实验，并实施实验，记录数据如下表所示：

空烧杯的质量 实验前样品和烧杯的总质量 加入稀盐酸的质量 反应后烧杯和剩余物的总质量

100.2g 112.2g 50g 157.8g

(1)求样品中碳酸钠的质量分数

(2)求所得溶液的质量分数

化学参考答案

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案 C A C C A A C D A C A C B

题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答案 B A D C A B C D B D B C

二、填空题

26.(6分)每空1分

(1)①③④ ;(2)不完全;(3)①煤 ②B ③ 14:3  2N2(写成N4或4N均不给分)

27. (6分)每空1分

(1)正极(+); 氢气(H2) ;2H2O通电2H2 ↑+O2 ↑

(2) bca(3)H,O  ;元素的种类在化学变化前后不变(合理即给分)

28. (6分)

(1)B(2)A (3)Fe2O3+6HCl = 3H2O + 2FeCl3   Fe+2 HCl= FeCl2+H2↑

(4)3CO+ Fe2O3 高温  2Fe + 3CO2¬    (5) BD

29.(7分)(1)30  ;(2)饱和，37.5%

(3)A是硝酸钾，因为60℃是硝酸钾和氯化钾的溶解度不同，m的取值范围是40

(此空为2分，错答 或漏答均不给分)

30.(5分)(1)H2O ;

(2) CO2+Ca (OH)2 = CaCO3↓+H2O

(3)2H2+O2点燃  2H20

(4)Na2CO3+Ca(OH)2 == Ca CO3↓+ 2NaOH ; 2NaOH+H2SO4==Na2 SO4+2H2O

三、实验题

31.(6分)每空1分

(1)①长颈漏斗;

(2)C ，2H202二氧化锰2H20+  O2↑ ,带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则证明已满

(3)①③  (4 )见右图，主要画bc 和量筒不连接也可以

32.(7分)每空1分

(1) Ca(OH)2+H2O2加热CaO2+ 2H2O

(2)酚酞 ，变红

(3)①不变  ②下移 ③72% ④ 因为氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水

33.(6分)每空1分

实验步骤 实验现象 实验结论

①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并

滴加少量  澄清的石灰水(或氯化钙)  溶液. 产生白色沉淀 有草酸钙生成

②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸 沉淀部分溶解，且产生气泡 被溶解的沉淀一定不是

草酸钙

实验步骤 实验现象 实验结论

③将步骤②产生的气体通入

澄清的石灰水    中       石灰水变浑浊

产生的气体是  CO2  ;步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙

目的是：将菠菜中的草酸溶出一部分，减少对人体不良影响。

四、计算题

34.(3分)解设答------------1分

比例方程----------1分

结果9.2g-------------1分

35.(3分)88.3% ，22.7%

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