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2014学年第一学期徐汇区初三化学学习能力诊断试卷

(90分钟完成 满分100分) 2012.12

相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Si-28 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40

一、选择题(只有一个正确答案)(共30分)

1.酸雨危害大，酸雨的形成与排放某种气体有关，该气体是 ( )

A.CO2 B.SO2 C.O3 D.CO

2.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是 ( )

A.+5 B.+3 C.-4 D.-3

3.能使带火星的木条复燃的气体是 ( )

A.空气 B.二氧化碳 C.氧气 D.水蒸气

4.常见物质中，属于纯净物的是 　 (　)

A.洁净的空气 B.海水 C.可口可乐 D.冰水共存物

5.物质的命名与化学式一致的是 ( )

A.氯化钙 CaCl2 B. 硫酸钠 Na2SO3 C.氧化铁 FeO D. 氢氧化钡 BaOH

6.矿泉水中含有钙、镁、钾、钠，这里的钙、镁、钾、钠指 ( )

? A.单质 B.原子 C.元素 D.分子

7. 探究物质的变化是学习化学的重要内容。下列变化中属于化学变化的是 ( )

A. B. C. D .

8.生命离不开空气。关于空气的叙述错误的是 ( )

A.空气中二氧化碳的含量是始终不变的 B.空气中含量最多的气体是氮气

C.空气是多种单质和多种化合物组成的混合物 D.空气是一种重要的化工原料

9.过氧乙酸(C2H4O3)溶液可用作公用场所的消毒。过氧乙酸属于 ( )

A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.单质

10. 一些食品的近似pH如下：番茄4.0～4.4;苹果2.9～3.3;牛奶6.3～6.6;鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中错误的是 ( )

A.胃酸过多的人应少吃苹果 B.番茄汁属酸性食品

C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强

11. 把下列气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色的是 ( )

A.氧气 B.氢气 C.一氧化碳 D.二氧化碳

12.常温下，碳的化学性质不活泼。碳单质的下列用途与这一性质有关的是 ( )

A. 用碳素笔书写重要文件和资料 B.用金刚石切割玻璃

C. 用活性炭脱色制白糖 D.用石墨为主要原料制铅笔芯

13.某同学实验时记录的实验现象，其中正确的是 ( )

A.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色

B.红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾

C.大理石上滴加稀盐酸，大理石表面有气泡冒出

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

14.化学实验基本操作中，正确的是 ( )

15. 为除去CaCO3粉末中混有少量CaCl2，可采用的方法是

A.加热 B.溶解后过滤 C.加适量稀盐酸 D.加适量稀硫酸

16.科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是 ( )

A.O2和O4都是氧元素组成的单质 B.O4分子由4个氧元素组成

C.一个O4分子由2个O2分子构成 D.O4是由O2组成的混合物

17.日常生活中的灭火方法有多种，你认为下列方法正确的是 ( )

A.电器着火时用水浇灭 B.森林着火时开辟隔离带

C.熄灭酒精灯时用嘴吹灭 D.炒菜油锅着火时用水浇灭

18.有关分子、原子的说法正确的是 ( )

A.分子是保持物质性质的最小微粒 B.化学变化中分子、原子都可分

C.花香四溢说明分子间有间隔 D.原子是化学变化中的最小微粒

19.对金刚石和石墨的有关认识中，错误的是 ( )

A.组成元素种类相同 B.它们是性质不同的两种物质

C.性质不同是构成原子的种类不同 D.它们的原子排列方式不同

20.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是 ( )

A.都产生发光放热现象 B.都发生了氧化反应

C.都发生了剧烈的化学反应 D.都达到了可燃物的着火点

21.实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(加少量的二氧化锰)，分别制取氧气的数据分析右图所示。依据图示信息所得出的分析正确的是 ( )

A. 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

B. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料

C. 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加

D. 反应时间较长的是高锰酸钾

22.火箭用的燃料燃烧时,化学方程式为C2H8N2+2N2O4→3R+2CO2+4H2O，则R的化学式为( )

A. N2 B. NO C. NO2 D. N2H4

23. 生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是 ( )

A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔

C.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 D.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面

24.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是 ( )

A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀

B.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解

C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出

D.取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出

25.右图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是( )

A.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

B.图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物

C.图中甲、乙、丙三种物质均是由原子构成的

D.该反应属于分解反应

26.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是 ( )

A.t1oC时，甲、乙两物质的溶解度相等

B.将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC，

两溶液仍然都是饱和溶液

C.温度小于t1oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度

D.将t2oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC，

两溶液的溶质质量分数都减小

27.水在通电情况下的实验描述正确的是 ( )

A.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中可收集到一种可燃性气体

B.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃

C.跟正极相连的试管中的气体与跟负极相连的试管中的气体的体积比为2∶1

D.跟正极相连的试管中的气体与跟负极相连的试管中的气体的体积比为1∶8

28.对物质的量的理解正确的是 ( )

A.物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/mol

B.物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol

C.物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g

D.物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体

29.SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是 ( )

A.SiO2的摩尔质量是60 B.1mol SiO2中含有1molO2

C.1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子 D.1mol SiO2的质量是60g/mol

30.将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X

反应前质量/g 9.2 16.0 0 0 0

反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 a

下列判断正确的是 (　)

A.无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 B.X一定是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素 D.表中a的值为5.6

二、填空题(共40分)

31.化学与生活、生产关系密切。化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学用语填空：

(1)工业生产中广泛使用的金属铁，其元素的符号为 ;

(2)家用天燃气的主要成分的化学式为 ;

(3)石灰石(主要成分CaCO3)、生石灰、熟石灰大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。写出石灰石转化为纯度比较高的CaCO3的化学方程式 、

、 。

32.自来水厂的净水过程中，吸附池中，用于除去臭味和色素的主要物质是 。Cl2可用于自来水的消毒，实验室制Cl2的化学方程式是MnO2+4HCl→MnCl2+ Cl2+2H2O，该反应中做氧化剂的物质是 。

33.谷氨酸(分子式：C5H9NO4)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，也是味精的主要成分。谷氨酸有 种元素组成，其摩尔质量是 ，氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)，3.01×1023个谷氨酸分子的物质的量是 mol，14.7g谷氨酸中含 个谷氨酸分子。

34.根据右表所给硝酸钾固体在不同温度时的溶解度回答。

(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 ;

(2)20℃时，向50g水中加入15.8g硝酸钾，充分溶解后得到溶液的中硝酸钾的质量分数为 ，

(3)20℃时，向100g水加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。

(4)如右图所示，小烧杯中盛放的是(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别加入到大烧杯的水中不断搅拌，能使小烧杯中有的固体析出的是 (填字母)。

A.冰 B.生石灰 C.水 D.食盐水

35.根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。

⑴ 图1中反应的化学方程式为 ，生成物的颜色为 色，集气瓶中加入水的作用是 。

⑵ 图2中的火焰的颜色为 色，反应的化学方程式为 ，集气瓶中加入的液体可能是 ，其目的为 。硫在空气中燃烧，火焰的颜色为 色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是 。

36.一氧化碳是良好的还原剂，常用于金属的冶炼。右图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置，写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式____ ，实验中可观察到A、B处的现象是 、 ;操作时应先 ,再 ,目的 ;装置最右边要加一盏点燃的酒精灯的目的是 _。

37."低碳"是世界各国共同关注的话题。

(1)为解决日益加剧的温室效应，科学家正在研究如右图所示的二氧化碳新循环体系。根据流程图回答下列问题：

①近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ;

②从图可知，在一定条件下，某些无机物和有机物间 (填"能"或"不能")相互转化;

③水在光照与催化剂作用下可转化为氢气，写出化学方程式 ，二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下生成甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式 ;

④"低碳"是一种生活理念与态度，下列做法符合"低碳"要求的是 ______ (填序号)。

A.监测空气质量 B.尽量乘坐公交车或骑自行车出行

C.垃圾分类回收 ? D.汽车使用尾气净化装置,降低有害气体排放

(2)科技小组同学设计了一种将CO2转化的实验流程如右图所示.该实验流程中CO2转化的最终产物为 (填化学式，下同)，有一种可循环利用的物质是 。

三、简答题(共30分)

38.海洋中有丰富的化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料--纳米氧化镁，其简要流程如下：

海水晒盐是物理变化，包含蒸发、_________等过程, 蒸发需要的仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要 、 ;操作a的名称是 ，适用于分离 __________。

39.化学实验是探究物质的组成、性质与制取重要方法和手段。

(1)A、B二个研究物质组成的实验。请回答：

A.燃烧红磷测定空气里氧气含量 B.甲烷的燃烧

① 导致A实验测定结果偏小的可能原因有 (举一例)。

② B实验通过验证反应产物并根据化学反应前后 种类不变来推断甲烷的组成。

(2)化学兴趣小组的同学在研究氨气的性质时，做了如下图所示的实验：

根据上述实验现象，推断氨气的两条物理性质 、 。

(3)根据下列实验装置图，回答问题：

A B C D E F

(Ⅰ)写出标有序号的仪器名称：① ，② ;

(Ⅱ)连接装置A与C，用氯酸钾制取氧气, 反应方程式为 ，

实验操作有：a.停止加热 b.固定试管 c.将导管从水槽中取出 d.装药品和放棉花 e.加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是 。

(Ⅲ)实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为 ，收集装置应选 。反应的化学方程式为 。

(Ⅳ)若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接 装置，连接该装置的目的是 ，实验结束后，先用弹簧夹将连接两个装置的橡皮管夹住，然后熄灭酒精灯，这样做除了能防止生成的铜被氧化外，还具有的作用是 。

40.实验室有久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，化学兴趣小组对该瓶粉末的组成进行探究。

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质?

(2)假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙;②氢氧化钙、碳酸钙;③ 。

(3)设计方案、进行实验： 请你参与探究，并填写下表。

实验步骤 实验现象 实验结论

①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤。

② 。 大量气泡产生 氢氧化钙已经变质。

③取少量滤液于试管中， 。 无色溶液变红色

(4)思考：氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应 保存。

41.为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应(假设杂质不和盐酸反应，也不溶解)，烧杯内物质的质量变为108.1g 。

(1)生成二氧化碳气体________g，其物质的量为 mol;

(2)根据化学方程式计算石灰石中CaCO3 的质量分数

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