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浦东新区2013年中考预测化学卷

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 Na—23 Cl—35.5

六、选择题(共20分)

27.空气中氧气的体积含量约为

A.21%B.78%C.27%D.30%

28.唐朝炼丹家马和最早发现了氧气，氧气的化学式为

A.OB.2OC.O2D.O3

29.生活中的现象属于物理变化的是

A.火柴燃烧B.菜刀生锈C.蔬菜腐烂D.白酒挥发

30.加钙牛奶中的“钙

”是指

A.原子B.元素C.分子D.单质

31.引起“温室效应”的主要物质是

A.PM2.5B.SO2C.CO2D.N2

32.“黑火药”(成分是硝酸钾、硫磺、木炭)是我国古代四大发明之一，它属于

A.纯净物B.化合物C.氧化物D.混合物

33.以下物质与水混合，不能形成溶液的是

A.食盐B.面粉C.二氧化碳D.白糖

34.核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是

A.+1B.+2C.+3D.+4

35.小球“ ”和“ ”分别是碳原子和氧原子的微观示意图，能够表示一个CO分子的是

36.正确的实验操作是

A.倾倒液体

B.加热液体

C.过滤液体

D.检查气密性

37.常见物质中酸性最强的是

A.橙汁pH=3B.食盐水pH=7C.牙膏pH=8D.肥皂水pH=10

38.用打气筒可将空气压入自行车胎内，这是由于

A.分子之间有间隔B.分子可以分成原子

C.分子在不断运动D.分子的体积非常小

39.物质的俗名与其化学式对应正确的是

A.胆矾CuSO4B.烧碱Na2CO3C.干冰CO2D.生石灰Ca(OH)2

40.物质的用途主要利用其物理性质的是

A.氢气作高能燃料B.用石灰浆粉刷墙壁

C.盐酸用于除铁锈D.氦气用于充霓虹灯

41.化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是

A.CuO+CO→Cu+CO2↑

B.2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O

C.2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag

D.2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑

42.关于氧气的说法不正确的是

A.氧气与臭氧(O3)互为同素异形体

B.用带火星的木条检验空气中的氧气

C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

D.工业上用分离液态空气的方法来制取氧气

43.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是

A.CaO(CaCO3)——高温煅烧

B.CO2(CO)——通过灼热的木炭

C.CaCl2溶液(HCl)——足量碳酸钙，过滤

D.H2(H2O)——通过足量氢氧化钠固体

44.以下分析正确的是

A.酸碱中和反应都需要指示剂才能判断反应是否发生

B.打开汽水瓶盖后冒出大量气泡，剩余液体变为不饱和溶液

C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D.用浓盐酸配制稀盐酸，俯视量取水(其他环节无误)会导致所得溶液浓度偏大

45.同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验：

有关描述正确的是

A.上述实验中发生的反应均为分解反应

B.实验①中正、负极产生气体的体积比为2:1

C.实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气

D.实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等

46.控制变量是种重要的实验方法。能达到实验目的的方案是

A.探究反应物接触面积对反应速率的影响B.比较20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解性(两者均易溶于水)C.探究反应物浓度对反应速率的影响D.探究燃烧的温度是否须达到着火点(白磷着火点:40℃)

七、填空题(共20分)

47.化学学科有众多分支学科，它们都极大地促进了人类社会的发展。

①中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物“青蒿素(C15H22O5)”而获得世界级医学奖，C15H22O5含有(1)种元素，各元素的原子个数比为(2)，0.2molC15H22O5约含有(3)个氧原子。

②近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它有较强的(4)性。

48.KNO3和NaCl是日常生产生活中常见的两种盐。

①在农业生产中，(5)是种常见的复合肥。

②食盐是最常用的调味品。炒菜时不小心将食盐洒在火焰上，可观察到火焰呈(6)色。

③下表是KNO3和NaCl的溶解度。

温度(℃)020406080

溶解度(g/100g水)KNO313.331.663.9110.0169.0

NaCl35.736.036.637.338.4

I.0℃时，KNO3的溶解度是(7)g/100g水。

II.“海水晒盐”是获得食盐晶体(粗盐)的主要方法，选择这种结晶方法的依据是(8)。

III.在不改变溶液浓度的条件下，将接近饱和的KNO3溶液变为饱和所采用的方法是(9)。

IV.当温度在(10)(填相邻温度范围)时，能够配制浓度相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。

49.金属与人类的生产生活息息相关。

①自然界中除了陨石外难以找到单质铁，这是因为较活泼的金属元素往往以(11)(填“化合”或“游离”)态存在于自然界。

②古人在孔雀石上烧烤食物时无意中获得铜，其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为(12)，其中的还原剂是(13);我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：Fe+CuSO4

Cu+FeSO4，该反应利用了铁的金属活动性比铜(14)(填“强”或“弱”)。

③为了从废弃黑色铜丝(表面有黑色氧化铜)中回收金属铜，现制定甲、乙两种实验方案。

Ⅰ.甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是(15)，氢氧化钠溶液的作用是(16)。

Ⅱ.乙方案中发生反应的化学方程式为(17)，反应后烧杯内溶液的溶质为(18)。

Ⅲ.理论上，方案(19)(填“甲”或“乙”)最终所得铜的质量较大。

八、简答题(共20分)

50.请结合下列实验装置图回答有关问题。

请写出仪器a、b的名称：a(20)b(21)

实验室制取并收集二氧化碳可选择的一组装置为(22)(填字母)。

用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为(23)。为确保用E装置收集到较纯净的氧气，实验操作方面的注意事项有(写一点)(24)。若制取的氧气用F装置收集，请将图F中的导管补画完整(25)。

51.课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。

【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到0.02mol氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为(26)g(根据化学方程式列式计算)。

经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。

【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

蒸发皿的质量(g)25.0g

蒸发皿+食盐溶液(g)45.0g

蒸发皿+食盐晶体(g)27.4g

数据处理溶液的溶质质量分数为(27)

若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是(28)

A.蒸发时未用玻璃棒搅拌B.所取氯化钠溶液质量较大

C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

52.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容实验现象分析与结论

B

A

镁带

湿润的蓝色石蕊试纸

柠檬酸

晶体

柠檬酸

溶液

A试管内(29)，B试管中镁带表面冒气泡。

酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。

稀盐酸

浓盐酸

(30)(填“浓”或“稀”)盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红。

即使是同种酸，由于

(31)不同，它们的性质不完全相同。

D

加入Na2CO3溶液

C

稀盐酸

稀硫酸

两试管中均产生(32)

不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有(33)(填元素符号)。

F

E

加入BaCl2溶液Na2CO3溶液

稀硫酸

稀盐酸

E试管中产生(34)，

F试管中无明显现象。

不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：

Ⅰ.废液缸中产生气体的反应的化学方程式为(35)。

Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有(36)(填化学式)。

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