中考临近各考生要有决心积极备战，去收获属于你的劳动果实，报答老师的辛勤培育和谆谆教诲，以下是小编为大家整理的2014年上海区中考化学试题，祝愿你和同学们一起追逐梦想，到达光明的彼岸!

（满分60分，理化考试时间100分钟）

友情提示：所有答案都必须写在答题纸上，答在本试卷上无效.

【可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64】

六、单项选择题(共20分)

27.地壳中含量最多的非金属元素的是

A.O B.Si C.Al D.Fe

28.下列变化中，属于化学变化的是

A.金属热胀冷缩 B.植物光合作用 C.轮胎爆裂 D.汽油挥发

29.在做溶解、过滤和蒸发实验时均用到的一种仪器是

A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯

30.下列各组物质中属于同素异形体的是

A.焦炭与活性炭 B.氢气与液态氢 C.氧气与臭氧 D.水与双氧水

31.汽车尾气处理装置在一定条件下发生如下反应：2NO+2CO→N2+2CO2。该反应中属于氧化剂的是

A.NO B.CO C.N2 D.CO2

32.在实验室制取氯气时，用KOH溶液来吸收多余氯气，其反应原理是Cl2+2KOH→X+KCl +H2O，则X的化学式为

A.KClO B.H2 C.HCl D.HClO

33.下列实验操作正确的是

A.实验时如果没有说明用量，液体药品一般取1-2滴

B.为了节约药品将用剩药品放回原试剂瓶

C.实验室制取气体时，应先装药品再检查装置的气密性

D.用排水法收集O2结束时，应先将导管移出水面再停止加热

34.下列化学方程式书写正确，且属于分解反应的是

A. 2H2O H2↑+O2↑ B. Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C. 2H2O2 2H2O+O2↑ D. 4P +5O2 2P2O5

35.下列物质能在空气中燃烧，发出耀眼白光留下白色固体。该金属单质是

A.Fe B.Mg C.P D.S

36. 以下各组物质充分混合后属于溶液的是

A.面粉和水 B.植物油和水 C.牛奶和水 D.汽油和植物油

37. 下列物质的用途不是由化学性质决定的是

A.稀有气体用作保护气 B.活性炭作防毒面具

C.用石灰石制取生石灰 D.氧气用于焊接切割金属

38.下列溶液中，pH最小的是

A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液

C.使石蕊试液变蓝的溶液 D.pH等于7的溶液

39.化学物质具有多样性。下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A.木炭、碳酸钙、空气 B.水、金刚石、煤

C.液氧、石灰石、澄清石灰水 D.石墨、胆矾、天然气

40.下列情况下不可能发生爆炸的是

A.混有可燃性粉尘的空气遇明火 B.常温下天然气与空气混合

C.厨房煤气泄露后开灯检查 D.在加油站内吸烟或打电话

41.构建模型是我们认识微观世界的重要手段之一。下列四幅图中分别用

表示不同种元素的原子，其中能用来表示氧化物的是

42.下列说法正确的是

A.18gH2O中含有2mol氢

B.1molSO3比1molSO2多一个氧原子

C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

D.1molO3中约含有1.806×1024个氧原子

43.下列除去杂质的方法中，正确的是

选 项 物质(括号内为少量杂质) 除去杂质的方法

A CO2(CO) 通入氧气点燃

B H2O(H2O2) 加入MnO2，过滤

C CaO(CaCO3) 加水溶解，过滤

D CuO(C) 隔绝空气加强热

44.下列关于溶液的说法中错误的是

A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

B.将5克某物质完全溶解于95克水中，所得溶液溶质的质量分数不一定是5%

C.将一定量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液溶质的质量分数一定减小

D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

45.通过实验要一次性验证混合气体中是否含有CO2、CO和H2，根据以下提供的实验药品和装置(假设每一步反应是完全的，装置可以重复使用)，则需连接的装置顺序是

A.③①②③ B.③①③②

C.③②①③② D.③②①②③

46.在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是

A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1

B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4

C.反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2

D.反应后所得气体是纯净物

七、填空题(共19分)

47.在石墨、干冰、氮气、氧气和甲烷中选择适当的物质用化学式或化学方程式填空：

①可作电极的物质是 ⑴ 。

②空气中体积分数约占21%的气体是 ⑵ 。

③可用于人工降雨的物质是 ⑶ 。

④天然气燃烧的化学方程式是 ⑷ 。

48.在柑橘类水果中富含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。回答下列问题：

①柠檬酸中含有 ⑸ 种元素。

②柠檬酸的摩尔质量是 ⑹ 。

③含1.204×l024个氢原子的柠檬酸的物质的量是 ⑺ mol。

49.水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

①自来水厂净水过程中需加消毒剂。高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为 ⑻ 。

②在右图电解水实验过程中发生改变的微粒是 ⑼ (填名称)，

当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体

体积可能是 ⑽ mL。

③许多化学实验中都要用到水，做细铁丝在氧气中燃烧的

实验时，集气瓶中盛少量水的目是 ⑾ ，

写出该反应的化学方程式： ⑿ 。

④实验室常用水稀释浓溶液。

Ⅰ.实验室若用100mL 98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制20%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)为 ⒀ mL。

Ⅱ.在其它操作无误情况下，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数___⒁_ 20%(填"小于"、 "大于"或"等于")。

50.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度

由大到小的顺序是 ⒂ 。

②50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质 ⒃ 克。

③若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应

控制在 ⒄ ℃。

④若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序是 ⒅ 。

八、简答题(共21分)

51.由氧化铜和木炭混合而成的混合物称重20g，将其放入大试管内加强热，使两者充分反应，停止加热并冷却，称得剩余固体的质量为15.6g(碳与试管内少量氧气的反应忽略不计)。

Ⅰ.计算反应中生成二氧化碳 ⑴ mol。

Ⅱ.计算反应后生成铜的物质的量 ⑵ (根据化学方程式列式计算)。

52.某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。

试回答下列问题：

①A装置作用是用CO2与木炭反应制取CO，写出该反应的化学方程式： ⑶ 。

②装置B中足量的石灰水的作用是 ⑷ 。

③装置C中实验现象是 ⑸ 。

④写出实验中所涉及的一氧化碳化学性质的化学方程式：(写一条化学方程式即可) ⑹ 。

⑤根据本实验，点燃装置E中尾气的目的是 ⑺ 。

53.根据下列装置图回答问题。

Ⅰ.写出仪器①的名称是 ⑻ ，仪器②的名称 ⑼ 。

Ⅱ.实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积。

①写出该反应的化学方程式 ⑽ 。

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管("b"或"c")该怎样延伸?请画出⑾ 。

③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值.如果实际测得氧气的体积大于理论值(水的体积测量准确)，你认为原因是 ⑿ 。

Ⅲ.某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石(大理石中杂质不与盐酸反应)反应的速率快慢的因素展开研究。

提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关。

实验设计与实施：

实验编号 温度 5克大理石(碳酸钙纯度相同)规格 20克HCl的质量分数 完全反应所需时间/s

实验① 20℃ 粗颗粒 20% 140

实验② 20℃ 粗颗粒 10% 220

实验③ 20℃ 细颗粒 20% 30

根据以上信息回答下列问题：

写出上述实验中反应的化学方程式 ⒀ 。

实验①与②的目的是为了探究 ⒁ 。

实验 ⒂ (填实验编号)的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响。

实验结论：HCl质量分数越大，反应越快;固体的颗粒越小，反应越快。

拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢?请写出你的一个猜想： ⒃ 。

根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的 ⒄ (填编号)装置作为制取二氧化碳的发生装置。

Ⅳ.实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂;乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体。上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是 ⒅ (填编号，除装置H和I外)。

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