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2P2O5

11.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体.下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是(　　)

A.在某些工业生产过程中，将欲排放的CO2用化学溶剂吸收

B.禁止制备和使用CH4、N2O等温室气体

C.开发无污染的太阳能、风能、地热能

D.变革能源消耗模式

12.下表是某同学归纳整理的复习资料.其中错误的是(　　)

物质名称 相同点 不同点

① 金刚石与石墨 常温下化学性质不活泼 原子排列方式不同，用途不同

② 不锈钢和焊锡 都是合金 光泽不同，主要成分和性能不同

③ 棉纤维和羊毛纤维 都属于天然纤维 燃烧现象不同

④ 纯碱和熟石灰 都是碱 熟石灰能用于中和酸性土壤，纯碱不能

A.① B.② C.③ D.④

二、解答题(共6小题，满分54分)

13.表中有六种人体必需的元素.

(1)表中元素主要以 的形式存在于人体中(填“酸”“碱”“或”“无机盐”).

(2)若将表中元素进行简单分类，则碘、氟属于 元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”); 其中碘的元素符号是 .

(3)钙在人体中主要以羟基磷酸钙 Ca10(PO4)6(OH)2的形式存在.其中P的化合价为 .

(4)人体缺铁会引起 ;为保证铁的摄入量，可选择的食物有 (填一种食物名称)

14.地震发生的成因很复杂.据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等.

Ⅰ、孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热 发生如下反应：

CaCO3=CaO+CO2↑;MgCa(CO3)2=MgO+CaO+2CO2↑

(1)上述两个反应的特点是：反应类型均为 ;

(2)正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充 .

(3)当地应力(压力)增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH发生变化.

①在如图中绘出CO2在地下水中随压力由P1变化到P2时的溶解度曲线示意图.

②若地应力增大时，地下水的pH减小，则地下水的酸性 (填”增大”、”减小”或”不变”).

Ⅱ、氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素.

一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3).该反应的化学方程式为 .

15.自然界中，铜多存在于矿石中.如：

矿石成分 辉铜矿 孔雀石 黄铜矿

主要成分 Cu2S CuCO3•Cu(OH)2 CuFeS2

(1)辉铜矿中，铜的质量分数应 80%(填”>”、”<”或”=”).

(2)铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3•Cu(OH)2.为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：

Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热

仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是 (填序号代码)

(3)根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO3•Cu(OH)2，使之完全分解，计算剩余固体的质量.

(4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气.将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成 ;   处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收.H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是 (写化学式或名称).

16.常温下，A.B均为液态，且组成元素相同.生活中，F可用作补钙剂.x是氧化物，y是金属.各物质间的转化关系如图所示(个别产物略去)

(1)推断：A是 ; E是 (写化学式)

(2)反应①常用于 ; 由H和石灰加水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液，波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是 .

(3)化学变化常伴随颜色改变.上述由物质y→E→H(溶液)的过程中，颜色变化为 色→ 色→ 色;

(4)写化学方程式：④ ⑥

(5)反应④结束后，从混合物中分离出F的方法是 .鉴别D溶液和G溶液的方法是 .

17.某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究.

(1)以KClO3为原料制O2时，应选装置 (填字母序号);化学方程式为 .

(2)实验室制取CO2的化学方程式为 ;为了检验是否有CO2生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液.该操作 (填“可行”或“不可行”);理由是 .

(3)可用装置D收集的气体是 (填一种气体的名称)

(4)因反应速率较快，实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO2，但若用装置C则可.为了便于收集CO2，与装置B比较，C装置的显著特点是 .

18.为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案.

方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图Ⅰ所示装置进行实验.完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为

ρ1g/L.方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验.当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温.取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验.完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为

ρ2g/L.