编辑:sx_zhangby
2014-01-13
【摘要】如何才能在中考中取得好的成绩?如何才能高效备战中考呢?我想,选取适合自己的复习资料是最重要的。我们为大家搜集整理了如何利用化合价法则解题,希望大家能够合理的使用!
根据“在化合物里,正负化合价的代数和为零”,我们可推出“在化合物里,正化合价代数和与负化合价代数和的数值相等”这一等化合价法则。巧妙运用此法则,会给解题带来意想不到的方便。
例1 某金属R的氧化物与还原剂反应后可得金属R,金属R的氧化物质量减少了30%,R的相对原子质量为56,则该金属氧化物的化学式为________
解析:金属R的氧化物被还原剂还原为R后,质量减少了30%,说明在该金属氧化物中,氧元素的质量分数为30%。
若根据化学式来计算,可设该金属氧化物的化学式为RXOY
O% =
× 100%
又因为O% = 30%
所以
= 30%
所以
==
所以该金属R的氧化物的化学式为R2O3
此法运算量非常大,不易得出
=
这样的结论。
若运用“等化合价法则”来解则比较方便。
设参加反应的氧化物的质量为100,则氧元素质量为30,
金属元素R的质量为100—30
设该氧化物中金属元素R的化合价为+n,则
×n ==
×2
则该氧化物的化学式为R2O3
巩固练习:金属元素R的磷酸盐的化学式为Rx(PO4)y,其中PO4(磷酸根)为-3价,元素R的质量分数为42%,其相对原子质量为23,则该化合物中元素R的化合价为 (答案:+1)
此法对化合物适用,对由化合物所组成的混合物也适用。
例2 某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3,经实验测知其中硫元素的质量分数为25%,则镁元素的质量分数为 .
解析:不论MgSO4和Fe2(SO4)3以何种比例混合,S和O原子的个数比恒为1:4,质量比恒为(32 :16×4 = 1 :2)。据S%=25%,可知O%=50%,则混合物中SO4%=20%+40%=75%,也就是该混合物中Mg%+Fe%=25%,设混合物总质量为100,则SO4%的质量为75,设镁的质量为X,则铁的质量为25-X,根据等化合价法则,
× 2 +
× 3 ==
× 2
X=7.5
所以 Mg%=7.5%
巩固练习:经分析知,某含CaCl2和CaO的混合物中钙元素的质量分数为47.9%,求混合物中氯元素的质量分数。(答案:42.5%)
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标签:广元中考化学
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