精品学习网本着服务考生的务实态度，特意为大家整理了2014四川眉山中考化学复习内容，愿大家快乐学习，马到成功！

 

 

 

第二单元　我们周围的空气

[考点梳理］

考点1  空气成分的发现

⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。

 

△

        

 

               汞 + 氧气——→ 氧化汞

⒊实验现象及分析

⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。

                    体积减少约1/5

⑵容器里的空气

                    剩余气体约4/5

⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2   空气的主要成分和组成

空气的主要成分及体积分数

空气成分	氮气	氧气	稀有气体	二氧化碳	其他气体和杂质
体积分数	78%	21%	0．94%	0．03%	0．03%

考点3   混合物和纯净物

⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N₂）、二氧化碳（CO₂）等是纯净物。

⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。

考点4   空气是一种宝贵的资源

氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分	主要性质	主要用途
氧气	化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大	潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气	化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小	根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体	化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光	利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等

考点5   物质的性质

⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6   空气的污染及防治

                       有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

⒈空气中的有害物质     

                       烟尘（可吸入颗粒物）

⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点7   测定空气中氧气体积分数的实验方法

⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

⒋实验讨论：

⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。

考点8   氧气的化学性质

⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）

物质	反应现象（在O2中燃烧）	化学方程式	注意
木炭	⒈发出白光 ⒉放出热量	点燃     点燃 C + O2=== CO2	盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫	⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） ⒉生成有刺激性气味的气体 ⒊放出热量	点燃 S + O2=== SO2	硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷 （暗红）	⒈产生大量白烟 ⒉生成白色固体 ⒊放出热量	4P + 5O2=== 2P2O5	此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
铝 （银白色固体）	⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量	点燃     4Al + 3O2 ===2Al2O3	⒈铝非常薄 ⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条	⒈发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量	点燃   2Mg + O2=== 2MgO
铁丝	⒈剧烈燃烧，火星四射 ⒉生成黑色固体 ⒊放出大量的热量	点燃   3Fe + 2O2====Fe3O4	⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底 ⒉铁丝在空气中不能燃烧

⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

考点9   物理变化、化学变化

⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。

⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。

考点10   化合反应、氧化反应、缓慢氧化

⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。

⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。

⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

考点11   氧气的实验室制法

⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾

⒉反应原理：

 

MnO2

 

⑴2H₂O₂====== 2H₂O + O₂↑

 

△

 

⑵2KMnO₄ ===== K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

 

MnO2 △

 

⑶2KClO₃ ==== 2KCl + 3O₂↑

⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）

⒋收集方法：

⑴排水法：因为氧气不易溶于水。

⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。

⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：

⑴检查装置的气密性；

⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；

⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）

⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；

⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；

⑹收集完毕，将导管移出水槽；

                              这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸       

⑺熄灭酒精灯。                裂。

⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。

⒎验满方法：

⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；

⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

考点12   分解反应

一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

考点13   催化剂和催化作用

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。

考点14   氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）

考点15   装置气密性的检查

用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。