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2004年天津市中考化学试卷

一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意.

1.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题.从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是(　　)

A.氢气 B.天然气 C.石油 D.煤

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2.下列各图所示的实验中，发生了化学变化的是(　　)

A.胆矾的研碎

B.水的沸腾

C.蜡烛在氧气中燃烧

D.碘的受热和冷却

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3.下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是(　　)

A.CaCO3 B.Al2(SO4)3 C.Al(NO3)3 D.Fe(OH)3

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4.现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，至少还需要下列试剂中的(　　)

A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.酚酞试液 D.澄清石灰水

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5.1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值.铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115.铟原子的核外电子数为(　　)

A.115 B.49 C.66 D.164

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6.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖.在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力.碘(I2)属于(　　)

A.非金属单质 B.混合物 C.化合物 D.金属单质

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7.1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓(化学式为GaN).已知氮的原子结构示意图为

.若在氮化镓中

 

Ga的化合价为+3价，则N的化合价为(　　)

A.+3 B.+5 C.-3 D.+1

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8.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是(　　)

A.H+、SO42-、Ba2+、NO3- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42-

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9.根据下图所示的转化关系，推断甲物质是(　　)

甲

盐酸

乙

硝酸银溶液

丙

铁

丁

氧气

甲.

A.Cu B.CuO C.MgO D.Mg

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10.某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种.该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是(　　)

A.CH4 B.CO和N2 C.H2和CO D.CO和CH4

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二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意.只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分.

11.食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是(　　)

A.木炭 B.纯碱 C.铁钉 D.食盐

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12.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是(　　)

A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁

C.碳酸钠和氯化钡 D.氯化钠和硝酸钾

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13.已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N.若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的(　　)

A.HCl和KOH B.Na2CO3和Ba(OH)2

C.HCl和Ca(OH)2 D.NaOH和H2SO4

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14.将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是(　　)

A.Fe、Ag、CuSO4溶液

B.Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸

C.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸

D.MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸

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15.下列有关溶液的说法，正确的是(　　)

A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小

C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%

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三、(本大题共6小题，共15分)

16.请从氢、氧、碳、硫、钠五种元素中，选择适当的元素组成物质，填在下列相应的空白处.

(1)当打开汽水瓶时，大量逸出的气体是

二氧化碳

;

(2)实验室中常用的碱是

氢氧化钠

;

(3)含氧50%的氧化物是

二氧化硫

;

(4)最简单的有机化合物是

甲烷

. 显示解析

17.一氧化氮会造成大气污染，可它在人体中有独特的功能.有三位科学家由于对一氧化氮的研究所取得的医学成果，获得1998年度诺贝尔医学奖.一氧化氮也被誉为“明星分子”.请写出一氧化氮的化学式

NO

. 显示解析

18.欲用化学方法除去下表中各物质所含有的少量杂质，请将选用的试剂(适量)填入表中.

物质 杂质 除去杂质应选用的试剂

KNO3 KCl

AgNO3溶液

H2 CO2

NaOH溶液

盐酸 硫酸

BaCl2溶液

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19.“神舟”五号宇宙载人飞船飞行试验的成功，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰.运送“神舟”五号飞船的火箭所使用的燃料可能是肼(X)和过氧化氢(H2O2)，当它们混合后，发生反应的化学方程式：X+2H2O2=N2+4H2O，同时放出大量的热量.根据以上叙述判断肼(X)的化学式为

N2H4

. 显示解析

20.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂.现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液.分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色

玫瑰 粉色 粉色 绿色

万寿菊 黄色 黄色 黄色

大红花 粉色 橙色 绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是

万寿菊

.

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0.将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为

橙色

. 显示解析

21.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池用的酸溶液的质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为

4.6

L，配得的稀硫酸的质量为

6.4

kg.(计算结果保留一位小数)VIP显示解析

四、(本大题共3题，共15分)

22.依据图中各物质间的转化关系，写出①～④中各步反应的化学方程式，并按要求填空.

 

①

C+O2

点燃

.

CO2

;

②

CO2+C

高温

.

2CO

;

③

3CO+Fe2O3

高温

.

2Fe+3CO2

;

④

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

.

上述反应中，属于复分解反应的是

④

(填序号). 显示解析

23.小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制波尔多液农药.其配制过程是：称取1g胆矾放入A容器中，再加90mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液;称取1g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加10mL水搅拌，制成石灰乳.将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液.

请回答：

(1)小红用的A容器能否选用铁制容器?

不能

，原因是

铁与硫酸铜在溶液中发生置换反应

.

(2)配制过程中，小红需要用到哪些化学仪器?

请写出仪器的名称：

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒

. 显示解析

24.A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)在50℃时，A物质的溶解度是

90

g.

(2)在40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

A>B>C

. 显示解析

五、(本大题共2题，共15分)

25.请按要求回答下列问题：

(1)根据下表的实验内容，从上图中选择合适的装置，填入表中.

实验内容 选用的仪器装置(填字母)

制取和收集氧气

A，F

制取和收集氢气

B，F

氢气还原氧化铜

C

制取和收集二氧化碳

B，D

(2)在实验室中，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式

2KClO3

MnO2

.

△

2KCl+3O2↑

;

某同学在实验室中，欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰(已知高锰酸钾、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶水)，正确的实验操作是

②

(填序号).

①溶解、蒸发、结晶 ②溶解、过滤 ③过滤、蒸发、结晶

(3)在氢气还原氧化铜的实验过程中，观察到的现象是

试管中黑色粉末逐渐变为光亮的红色，同时管口有水滴生成

.

(4)若取质量均为m g的镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应后，均产生0.2g氢气.可推断出：

①充分反应后，一定有剩余的金属是

镁

.

②m的取值范围为

m≥5.6

，反应中消耗掉金属镁的质量为

2.4g

.

③硫酸中的H2SO4的质量分数为

19.6%

. 显示解析

26.在4支盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸的试管中，分别同时放入甲、乙、丙、丁四种金属，小明将观察到的实验现象画了一幅卡通画(如图)，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体.请回答：

 

(1)从小明所画的卡通画推知，甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是

甲 乙 丙 丁

.

(2)若乙是锌，丙是初中化学中已学过的一种常见金属，请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

. 显示解析

六、(本大题共3题，共15分)

27.如图表示通电分解水的简易装置.回答下列问题：

 

(1)与A量筒中的电极相连接的是电池的

负

极，B量筒中产生的气体是

氧气

.

(2)如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则VA：VB约等于

2：1

.

(3)如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气

4

g.

(4)该实验能证明的结论是：①

水是由氢、氧两种元素组成的

;②

在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分

. 显示解析

28.在下图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化学学过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物.

(1)写出A、F的化学式：A

H2

，F

C

.

(2)根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式.G→I：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

;F→B：

C+2CuO

高温

.

2Cu+CO2↑

. 显示解析

29.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种.以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液;再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解.由此推断，该包粉末的可能组成是：

(1)

硫酸钠 氯化钡 碳酸钠

.

(2)

硫酸钠 氯化钡 碳酸钙

.

(3)

硫酸钠 氯化钡 碳酸钙 碳酸钠

. 显示解析

七、(本大题共2题，共10分)

30.下图是胃得乐牌胃药的部分标识.胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸).某患者按标识上的服用方法服药三天后病情好转.计算患者在三天内所服用的此胃药中(计算结果取整数)：

(1)所含氢氧化镁的质量为

4500

mg.

(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为

5663.8

mg. 显示解析

31.为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合;再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液.试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.(计算过程中保留两位小数)

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