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2006年天津市中考化学试卷

一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分)

1.生活中我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是(　　)

A.潮湿的衣服经日晒变干 B.瓷碗破碎

C.食物变馊 D.石蜡熔化

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2.下列物质，属于纯净物的是(　　)

A.海水 B.自来水 C.蒸馏水 D.矿泉水

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3.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些下图所示的分子、原子的模型，若用“

”表示氢原子，用“

”表示氧原子，其中能保持氢气的化学性质的粒子是(　　)

 

A.

B.

C.

D.

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4.下列有关叙述错误的是(　　)

A.生铁是含杂质很多的铁合金

B.铁可以在氧气中燃烧

C.铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

D.铁在潮湿的空气中会生锈

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5.下列实验基本操作正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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6.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的(　　)

A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性

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7.一氧化碳有毒是因为(　　)

A.它具有还原性

B.它具有可燃性

C.它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳

D.它能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合

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8.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力.近年来科学家还发现维生素C有防癌作用.下列关于维生素C的说法中错误的是(　　)

A.维生素C的相对分子质量为176

B.维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的

C.维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9：1：12

D.维生素C是一种氧化物

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9.下列说法中不正确的是(　　)

A.金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个

B.非金属元素的原子一般比较容易获得电子

C.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子

D.单质的化合价为0

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10.下列有关化学反应xM+yN=mP+nQ的说法中，正确是(　　)

A.化学计量数x与y的和一定等于m与n的和

B.该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水

C.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比

D.若M为ag、N为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag

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二、选择题(共5小题，每小题2分，满分10分)

11.下列物质，各取少量分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(　　)

A.醋酸 B.酒精 C.汽油 D.蔗糖

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12.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是(　　)

A.降温时，饱和溶液可能不析出晶体

B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气

C.将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色

D.在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液

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13.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物.向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化.下列分析正确的是(　　)

A.滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe

B.滤出的不溶物中一定含有Cu

C.滤液中一定不含有CuSO4

D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4

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14.将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸.下列示意图能正确反映其中变化的是

(　　)

A.

B.

C.

D.

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15.一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态.下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是(　　)

A.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解

B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解

C.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余

D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余

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三、解答题(共5小题，满分15分)

16.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准，如果按照物质的组成和性质对纯净物进行分类，请在如图的虚线方框内填上一种相应物质的化学式.

 

①

HCl

;②

NaOH

;③

NaCl

;④

CaO

. 显示解析

17.我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途.请从①不锈钢 ②甲烷 ③活性炭 ④食盐 ⑤大理石中，选择适当的物质填空(填序号).

(1)可用作冰箱除臭剂的是

③

;

(2)可用于制造刀具的是

①

;

(3)天然气的主要成分是

②

;

(4)可用作食品调味剂的是

④

;

(5)常用作建筑材料的是

⑤

. 显示解析

18.已知反应：A+B→C.若将7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6gC.若A和B的混合物9g，充分反应后得到7.5gC，则此混合物中A的质量可能是

5

g或

6.5

g. 显示解析

19.2006年5月25日，在天津市科学技术大会上，授予基于合成受体的分子识别及其纳米超分子体系的构筑等14项成果市自然科学奖.纳米材料和纳米技术已越来越广泛地被应用到现代生产和生活的许多方面.例如为减少汽车尾气造成的大气污染，以纳米级的某种氧化物作催化剂，可使汽车尾气中有毒的一氧化碳和一氧化氮发生反应，生成两种气体，其中一种气体可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式

2NO+2CO

催化剂

.

N2+2CO2

. 显示解析

20.某一种化肥样品有两种氮肥组成，已知其中一种氮肥是硫酸铵，另一种氮肥可能是硝酸铵或碳酸氢铵.经测定该样品中含氮量为28%，则该样品中另一种氮肥一定是

NH4NO3(硝酸铵)

. 显示解析

四.(本大题共3题共15分)

21.按要求写出下列反应的化学方程式.

(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气

2KClO3

MnO2

.

△

2KCl+3O2↑

(2)在加热条件下氢气还原氧化铜

H2+CuO

△

.

Cu+H2O

(3)磷在氧气中燃烧

4P+5O2

点燃

.

2P2O5

(4)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

. 显示解析

22.酸、碱、盐及其反应的有关知识与人们的生活和生产有着密切的关系.

(1)胃酸的主要成分是稀盐酸，它能促进胃蛋白酶的作用，使之容易被人体吸收等，但胃酸过多会引起胃痛.服用含有氢氧化镁的药物可缓解这种病痛，其反应的化学方程式为

Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

.

(2)做馒头时，面团经过发酵会生成一些酸，当加入适量的纯碱溶液后，它们会相互作用产生

CO2

气体，使蒸出的馒头疏松多孔.

(3)下表是某些农作物生长最适宜的pH范围：

农作物 小麦 玉米 大豆 柑橘

pH 6.2～7.5 6.5～7.5 6.5～7.5 5.0～6.5

我市有些地方的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是

D

.

A.小麦 B.玉米 C.大豆 D.柑橘. 显示解析

23.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图.请回答下列问题：

(1)40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是

C

;请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：

物质的溶解度随温度升高而增大;

.

(2)若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为

210

g. 显示解析

五.(本大题共3题共15分)

24.请按要求回答下列有关问题.

(1)选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳气体的仪器装置图.(填“√”)

序号 A B C D

仪器装置图

气体名称

氧气

氢气

二氧化碳

(2)请说明你所选择的实验室制取和收集氢气装置的依据是

制取气体，选择装置，考虑反应物的状态和反应条件;收集气体的装置选择，考虑其密度和水溶性

.

(3)某同学将B装置做了如下图所示的改进，使用时把固体反应物放在有孔橡胶板上，由长颈漏斗b加入液体反应物，打开弹簧夹a，使液体和固体反应物接触而发生反应，产生的气体从导气管放出.不用时关闭a，反应物固体与液体脱离接触，反应自行停止.使用该装置制取气体可起到节约药品和取用方便的效果.

请写出检验此装置气密性的方法：

关闭a(或止水夹)，然后向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱为止;静置，水柱高度不变，则装置不漏气

.

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25.在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：

(1)完成该实验必须使用的仪器有

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

.

(2)为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是

溶液由红色变为无色

. 显示解析

26.有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：

(1)将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀;

(2)向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生.

(3)向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解.

根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在

氢氧化镁、氯化钡

;一定不存在

硫酸钠、碳酸钠

;可能存在

硝酸钠

. 显示解析

六.(本大题共3题共15分)

27.A、B是初中学过的两种黑色物质，它们按如图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题.

写出下列物质的化学式：

A

C

B

CuO

C

CO2

D

Cu

E

CO

. 显示解析

28.我市由于干旱少雨，常在必要的情况下，向空中播撒碘化银微粒，进行人工降雨.请根据碘化银的有关性质，在下表中写出相应的化学方程式及反应类型.

碘化银的性质 反应的化学方程式 反应类型

碘化银(Agl)具有感光性，在光照下可分解为碘单质(l2)和银单质.

2AgI

光照

.

.

2Ag+I2

分解反应

碘化银难溶于水，可通过碘化钾溶液和硝酸银溶液反应制得.

KI+AgNO3═AgI↓+KNO3

复分解反应

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29.小明家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象.经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁.于是他设计了以下实验方案对粗盐进行提纯. 请回答实验中有关问题.

(1)将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中的

氯化镁

;

(2)再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的

氯化钙

;

(3)待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为

氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

;

(4)向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应后，加热、蒸发、结晶，得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体. 显示解析

七.(本大题共2题共10分)

30.将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体.试计算：

(1)锌粒中纯锌的质量;

(2)稀硫酸中溶质的质量分数. 显示解析

31.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g.

试求：

(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)

(2)所得溶液中溶质的质量分数.

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