框架1：基本名词概念、基本反应原理、基础理论

1、热化学及化学反应速率

无机化学部分的基本名词较多，热化学、化学反应速率、化学反应平衡常数等基本概念及其计算公式是基础，在此基础上的反应平衡变化是重要的考查内容。

2、原子结构与元素周期律

核外电子运动的波粒二象性;用四个量子数对核外电子运动状态进行完整描述;多电子原子的能级以及能级交错的概念(造成能级交错现象的原因不作要求);多电子原子的核外电子的排布的三个规则。

3、化学键与分子结构

价键理论，杂化轨道理论。价层电子对互斥理论以及理论的要点;分子几何构型的判断。共价键的极性和分子极性的联系与区别;分子间力和氢键的概念以及三种分子间力的类型。离子的极化概念以及对化合物性质的影响。

框架2：化学平衡思想的应用

1、酸碱反应

酸碱质子理论，酸碱平衡中有关浓度的计算。分布系数、分布曲线的概念以及有关的计算。物料平衡、电荷平衡、质子条件的概念以及各种体系PBE的正确写法。两性物质的概念及其pH值的计算方法。缓冲溶液、缓冲容量、缓冲范围的概念及其缓冲溶液pH值的计算方法。

2、沉淀反应

电解质的概念以及电解质强弱的概念;可溶、微溶、难溶电解质的概念;溶解度、溶度积的概念极其表示方法、相互之间的联系与区别和相关计算;同离子效应与盐效应的概念以及对沉淀溶解的影响和相关计算;分步沉淀原理、沉淀的溶解与转化以及相关计算。

3、配位反应

配位化合物的基本概念、配位化合物的基本组成以及与之相关的各种名词;配位化合物的命名和书写规则;配位化合物的价键理论。螯合物的概念、EDTA与金属离子形成的螯合物的特征;配位化合物的稳定常数的概念;配位反应的副反应系数、条件稳定常数的概念及其计算。

4、氧化还原反应

氧化还原反应方程式的配平、原电池和电极反应、氧化还原反应的方向、速度与程度、元素的电位图及用途。利用能斯特方程式进行相关的计算;氧化还原反应的方向以及各种影响因素对之的影响;氧化还原反应进行的程度判断;氧化还原反应的速度以及各种影响因素对之的影响;元素电位图及其用途。

框架3：分析化学原理及应用

1、定量分析概论

定量分析过程和分析结果的表示、定量分析的误差、有效数字及计算规则。分析结果的统计处理;可疑值的取舍(要求Q检验法)。

2、滴定分析法

对于不同强度的酸碱的滴定曲线，着重在计量点附近的pH突跃和根据pH突跃选择适应的指示剂;络合滴定法中主要以介绍EDTA滴定法为主，重点为络合平衡和络合滴定;氧化还原滴定法，根据氧化还原反应的这些特点，在讲解中应把重点放在滴定条件(溶液酸度、反应温度、试剂浓度和滴定速度)的选择上。

弱酸、弱碱(包括电离学说的弱酸、弱碱、弱酸盐和弱碱盐)被滴定的可能性，是酸碱滴定的难点，考生易混淆;氧化还原滴定结果的计算中，难点在于间接测定中氧化还原反应中各反应物间化学计量关系的确定。

3、分光光度分析法

朗伯—比耳定律是光吸收的基本定律，从物质对光的选择性吸收的基本原理出发，推导朗伯—比耳定律，同时讲解偏离朗伯—比耳定律的基本原因。显色条件及测量条件的选择，影响显色反应的条件因素，重要的显色剂，入射光波波长和参比溶液的选择，掌握仪器测量误差对分析结果的影响，控制适宜吸光度范围。

4、电势分析法

重点结合副反应理论讲清条件电极电位及其在分析化学中的应用，氧化还原滴定曲线主要是掌握滴定过程中电极电位的变化规律。氧化还原反应速度是该氧化还原反应能否用于滴定分析的关键之一，要求了解影响氧化还原反应速度的因素，特别要掌握催化反应和诱导反应的内容及作用。氧化还原滴定法的应用，主要讲明KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法，掌握他们各自的特点、原理、结果计算等。

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