第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐

第一课时 氯化钠

食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。

能不能说，“食盐是盐，盐就是食盐”? 这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。

一、盐： 。

1.氯化钠 化学式： 俗名：

食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、 和抗结剂组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。

2.氯化钠的生理作用

食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。

上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。

3.氯化钠的用途：

. ; ; ; ;

交通上用于清除公路积雪。

4.氯化钠的分布：

海水中溶有大量的氯化钠外， 、 和 中也蕴藏着氯化钠。

5.食盐的提取

提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫 。

二、粗盐的提纯

粗盐提纯的实验步骤：1. ;2. ;3. ;4. 。

【实验探究】粗盐的初步提纯

【探究步骤】

1.溶解。①称取5g粗盐;②量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。

称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g

5

2.过滤。注意：①一贴、二低、三靠;②如果浑浊再过滤一次。

3.蒸发。注意：①要不断搅拌;②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。

4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。

溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g

三、过滤的操作步骤：

一贴： 。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。

二低： ;

。

三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠 上(玻璃棒起引流的作用);二是玻璃棒下端要靠在 的一边;三是漏斗的下端要紧靠 。

综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：

1.溶解操作： ，加速粗盐的溶解;

2.过滤操作： ，导引液体流进过滤器;

3.蒸发操作： ，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。

解题警示：

1. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘(为什么?)

2. 过滤后的水是纯水吗?

3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质?

小结：除去不溶性杂质的方法： 。

分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：

1. ;

2. ;

3. 。

【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

(1)请写出上述实验过程中的操作名称，操作○1 ，操作○2 。

(2)保存茶叶时注意 、 。

2下列说法正确的是( )

A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水

C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称

3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是( )

A 氯化钙 B 氯化钠 C 硝酸钾 D 碳酸钠

4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含( )

A KMnO4 B NaCO3 C NaNO2 D MgSO4

5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是( )

A 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体

B 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因

C 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止

D 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2/3

第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙

一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠 化学式： 。 俗名： 、 。

用途：广泛用于 、 、 。

2.碳酸氢钠 化学式： ;俗名： 。

用途：蒸馒头时刻用它作 ，医疗上用于治疗 过多，其水溶液显 性。

简述侯德榜炼碱法原理： 。

3.碳酸钙 化学式： ; 。

用途： 。

回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：

分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?

【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2 ?

实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

实验现象： 。

实验结论： 。

上述反应用化学方程式表示如下：

综上所述：

1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。

2.CO32— 或HCO3— 的鉴别：

如把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐;进一步探究可知是碳酸钙。

【课堂练习】完成下列化学反应化学方程式。

碳酸钙与稀硫酸

碳酸钠与稀硫酸

碳酸氢钠与稀硫酸

二、碳酸钠与氢氧化钙反应

【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。

实验现象： 。

实验结论： 。

这个原理常用作两种碱的相互转化。下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系式：

三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB + CD

复分解反应发生的条件： 。

诠释：(1)生成物中有水，一眼就看出来了;

(2)气体的生成在初中阶段只有三种：

生成物中有H2CO3 =

NH4OH =

H2SO3 =

(3)沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。

四、盐的的一些性质

在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：

NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4

NaCl NaNO3 Na2SO4

1. 盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 色;铁盐溶液一般呈 色;亚铁盐溶液一般呈 色;高锰酸钾溶液呈 色 ;其它盐溶液一般为 色。

2. 酸、碱、盐的溶解性

(1) 酸： 。

(2) 碱： ;

(3) 盐： ;

. ;

. ;

. 。

注： 。

学生练习 判断下列化合物是否溶于水：

Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2

(NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4

3. 盐的化学性质

①金属+盐 → 新盐+新金属

反应条件： ; ; 。

Fe + CuSO4 = Cu + 2AgNO3 =

2Al + 3CuSO4 =

②盐+酸 → 新盐+新酸

反应条件： 。

AgNO3 + HCl = BaCl2+ H2SO4=

CaCO3 + 2HCl = Na2CO3 + 2HCl =-

③ 盐+ 碱 → 新盐+新碱

反应条件： ; 。

CuSO4 + 2NaOH = ;FeCl3 + 3NaOH =

CuSO4 + Ba(OH)2 = ;

Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2 = _;

Na2CO3+Ca(OH)2=________ ______ ; NH4HCO3 + Ca(OH)2 =

④ 盐+盐→新盐+新盐

反应条件： ; 。

AgNO3 + NaCl = ;BaCl2 + Na2SO 4 =

CaCl2 + Na2CO3 = ;BaCl2 + Na2CO3 =

【课堂练习】

1下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是( )

A. 碳酸氢钠——苏打 B. 大理石——碳酸钙

C. 食盐——氯化钠 D. 碳酸钠——纯碱

2.下列说法正确的是( )

A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐 C. 火碱不是碱 D. 盐酸不是酸

3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱(不能引入其他物质)，写出化学方程式。

4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3 和NaHCO3 。某同学设计了下列实验进行鉴别，如右上图所示。

步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。

步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。

步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该学生的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。

答：

【基础训练】1.解释下列现象

(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，讲一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

答：

(2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉(含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸)可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。

答：

2. 通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。

3.下列反应中不属于复分解反应的是( C )

A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

C. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3

4. 请谈一谈“氯化钠在生活、生产中的妙用”。

答：① ;

② ;

③ ;

④ ;

⑤ ;

⑥ ;

⑦ ;

⑧ ;

5. NaNO2 是一种工业用盐，它有毒、有咸味。外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。NaNO2 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别NaNO2 和食盐，你选用什么试剂，如何操作?

实验步骤 实验现象 实验结论

简介——溶洞形成

课题2 化学肥料

随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最用力措施。农作物的生长需要氮、磷、钾，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需的营养元素，因而可作为肥料使用。肥料按来源可分成：化学肥料和农家肥料。但从作物需求来看还是分成氮肥、磷肥、钾肥。

一、化肥简介

1.氮肥：常见的氮肥有CO(NH2)2 、NH3•H2O 、NH4HCO3 、NH4Cl 、(NH4)2SO4 、

NH4NO3 、NaNO3 等含氮化合物。

名称 氨水 碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 尿素

俗名 —— —— ——

化学式 4

含氮量

氮肥的作用：促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮时，植株矮小瘦弱,叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。