6.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有________________________,滤液中一定有____________;如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有________________________，滤液中一定有____________,滤液中一定没有____________;如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有____________，滤液中一定有____________________________________。

解析：活泼金属可以置换出不活泼的金属单质。故充分反应后溶液中存在的是最不活泼的金属银单质;滤液中一定存在硝酸亚铁和没有反应的硝酸锌和硝酸镁;如果铜被置换出来，那么银也一定被置换出来了;滤液中一定存在硝酸亚铁和没有参加反应的硝酸锌和硝酸镁;滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜。

答案：银 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌 银 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌 硝酸银 银和铜 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌

7.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。

(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

海水中的MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2•6H2OMgCl2Mg

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是________________________。

②电解熔融氯化镁的过程中，____________能转化为____________能。

(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+CO2====C+2MgO，此反应类型属于( )

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出

氮化镁的化学式____________________________________。

解析：金属镁从海水中用碱液沉淀得到，经过过滤、溶解、结晶，得到MgCl2•6H2O，除去结晶水，经过电解即可得到该金属元素镁。本题以信息为载体，把金属镁、镁盐等的性质总结起来。

答案：(1)①引流 ②电 化学 (2)①C ②Mg3N2

8.(2010江苏徐州中考，25) 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢?难道还有例外吗?

[查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。

[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中;②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色;③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。

(1)金属钠保存在煤油中的原因________________________。

(2)从实验②中，你能得出哪些信息?(任写三条)____________; ____________;____________。

(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式______________________;____________________。

[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而是置换出H2。

解析：本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析金属钠的性质，判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，为蓝色沉淀。

答案：(1)防止钠与水、氧气反应

(2)钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可

(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓