17.(2010福建厦门中考，17) (5分)小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：

请完成下列问题：

(1)若A含有氢元素，则A的名称是____________，它与盐酸反应的化学反应方程式为____________________________________。

(2)若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_______________________________________________。

(3)写出D→E的化学反应方程式____________________________________。

答案：(1)碳酸氢钠(小苏打) NaHCO3+HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

(2)碳酸钠(纯碱、苏打) Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓

(3)CO2+Ca(OH)2====H2O+CaCO3↓

18.(8分)小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____________;

温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度是(填“相等”或“不相等”或“不能比较”)____________。

(2)溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用____________的方法结晶。

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中(填字母)____________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

解析：(1)(2)可从曲线图查出;(3)从题意可知Na2CO3的溶解度受温度影响较大，与A相似。

答案：(1)a g 相等 (2)蒸发溶剂 (3)A

19.(6分) A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：

(1)在A、B、C、D四个烧杯中，____________中盛的一定是饱和溶液，____________中盛的可能是饱和溶液，____________中盛的一定不是饱和溶液。

(2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。

(3)若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是____________。

(4)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解?____________。

解析：依据饱和溶液的概念可知，A、B一定是饱和溶液，C可能饱和，D一定不饱和。同条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数较大。

答案：(1)AB C D (2)A与B (3)B (4)不能全部溶解

20.(8分)地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：

表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃)

密度/g•cm-3) 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84

溶质质量分数/% 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98

表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0 ℃—30 ℃)

温度/℃

物质 0 10 20 30

氯化钠 35.7 g 35.8 g 36 g 36.3 g

碳酸钠晶体 7 g 12.5 g 21.5 g 38.8 g

请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：

(1)由表一可得出的规律是：________________________________________________。

(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：____________________________________。

(3)我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理：__________________________________________________________。

(4)如图，烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)____________。

解析：溶液密度随溶质质量分数增大而增大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na2CO3的溶解度随温度变化较大。

答案：(1)溶质质量分数越大，溶液密度越大

(2)有的物质(如NaCl)的溶解度随温度变化不大，而有的物质(如Na2CO3)的溶解度随温度升高而增大

(3)因为Na2CO3的的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl

(4)变小