3、(2011年四川南充，18题)某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g 。(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)

求：①反应中生成沉淀的质量为多少?

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少?

解：①生成沉淀的质量为x

Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O

171 98 233

171×1% y x

171:233=171×1%:x

解得：x=2.33 g

②根据质量守恒定律知所取废水样品质量为268.67g+2.33g-171g=100g

设废水样品中所含硫酸质量为y

171:98=171×1%:y

解得：y=0.98g

所以,该厂排放的废水中硫酸的质量分数为0.98g÷100g×100%=0.98%

答：略

4、(2011年四川绵阳，37题)我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。

(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_________g。

(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。

(1)2.2

(2)解：7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑

100 111 44

X Y 2.2g

X=5g Y=5.55g

石灰石中CaCO3的质量分数为：

反应所得溶液中溶质的质量分数为：

答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。

5、(2011年湖南衡阳，33题)某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”(即“侯氏制碱法”)，其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱(将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱)，还得到优质氮肥氯化氨。试通过计算回答下列问题：

⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 (计算结果保留0.1%)

⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少?

⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少?

(1)26.2%

(2)设参加反应氨气的质量为x

NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3↓ + NH4Cl

17 84

X 8.4g

x=1.7g

(3)设消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为y

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

73 44

10%y 8.8g

y=146g

答：(省略)

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