【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有H2和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示：

⑵装置A中试剂的作用是 。

⑶为确认Z的存在，需将装置甲(如右图所示)拉入上述装置(填编号) 之间。装置甲中的液体名称是 。

⑷在实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中含有H2气体。

⑸如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量，(H2约为0.01克)。除可用测量

H2体积的方法外， (选填“能”或“不能”)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由。

⑴CO2 ⑵ 除去SO2 ⑶ BC 澄清石灰水 ⑷ 黑色固体出现红色 白色固体出现蓝色 ⑸能(或不能)(回答“能”或“不能”只要理由匹配均可给分)

解：设0.01克氢气与D中氧化铜充分反应后生成水的质量为X。

H2+CuO Cu+H2O

2 18

0.01克 X

X=0.09g

由生成水的质量可知：

水中含有的氧元素的质量为：0.09克-0.01克=0.08克，则参加反应的氧化铜中氧元素的质量为0.08克。

反应前后，装置D中质量的变化为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，装置E中质量的变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08克和0.09克。

能，可能电子天平称量出装置D或装置E的差量。

(或不能，因为实验室中托盘天平只能准确称到0.1克)

(本题中的计算如不通过化学方程式进行，过程合理均可给分

四、分析与计算

1、(2011年湖南株洲，32题) “诚信”是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称“伪黄金”,(其反应化学方程式为：ZnCO3+C+Cu2O高温Zn+2Cu+2CO2↑)然后加工成“黄金”饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生， 请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。

(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法： ;

(2)按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比 ;

(3)按 以上化学方程式计算，若得到了26.4gCO2，消耗Cu2O的质量是多少? (要求写出计箅过程)

(4)请自拟一条标浯，倡导公民“诚信做人、合法经商”： 。

答案：(1) 灼烧(将合金放入酸溶液、测密度等合理答案均可)

(2)128：65

(3)解：设若得到26.4 gCO2消耗Cu2O的质量为X

ZnCO3+C+Cu2O 高温 Zn+2Cu+2CO2↑

144 88

X 26.4 g

144：88=X：26.4 g

X=43.2 g

答：若得到26.4 gCO2消耗Cu2O的质量为43.2 g。

(4)凡是与“诚信、守法”相关的标语均可。

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