中考化学考点：第四单元 物质构成的奥秘

考点1 原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核 中子：不带电

原子 电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳12的质量×1/12) 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数

考点3 元素

⒈元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。 ⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4 元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：H ①表示氢元素 ②表示一个氢原子。 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 2H：表示二个氢原子

考点5 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

原子序数———— ———— 元素符号

(核电荷数) ———— 元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

考点7 核外电子的分层排布

⒈电子排布：分层排布，第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：(以镁原子结构示意图为例)

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质

稀有气体元素 8个(氦为2个) 相对稳定，不易得失电子 稳定

金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定

非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定

① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：质子数=核外电子数 阴离子：质子数<核外电子数 阳离子：质子数>核外电子数