第Ⅱ卷(非选择题　共70分)

注意事项：

1、答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。

2、第Ⅱ卷共4页，用黑色墨水的钢笔(签字笔)直接答在答题纸上。

三、填空题(本大题共4题  共20分)

16.(5分)写出符合下列要求的物质的化学式：

①食醋中含有的酸是             ;   ②能用于人工降雨的物质是        ;

③天然最硬的物质是             ;   ④炉具清洁剂中含有的碱是        ;

⑤菱铁矿的主要成分是           。

17.(5分)生活中处处有化学。

(1)下表为某品牌燕麦片的主要成分。

每100g含有的营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C[ 钙 钠[K] 锌

7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 30.8mg 8.1mg

①表中没有列出的营养素是            。

②请写出葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下发生反应的化学方程式：

(2)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的             作用。

(3)下图所示的各种厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是       。

18.(4分)自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。

项目 标准

感官指标 无异味、异臭等

化学指标 pH6.5-8.5，铜<1.0mg•L-1，铁<0.3mg•L-1，氟化物<1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等

(1)若化学指标中的pH =8时，表明自来水呈     (填“酸性”、 “碱性”或“中性”)。

(2)自来水属于    (填“纯净物”或“混合物”); 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是    。

(3)实验室用于降低自来水硬度的方法是    。

A.吸附             B.沉淀             C.过滤               D.蒸馏

19.(6分)KNO3 和  NaCl 是初中化学中重要的化合物。

(1)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是       。

(2)KNO3固体中混有少量NaCl 固体，可用          方法提纯KNO3固体。

(3)在30℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，仍有3.7g  NaCl固体未溶解，则30℃时 NaCl的溶解度为        。

(4)KNO3 是农业上常用的复合肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，还是可以增强抗病虫害和抗             能力等功能。

(5)实验室需用100g 20%的KNO3 溶液，现提供足量药品，KNO3固体、水，40 g15%的 KNO3溶液，请你用上述药品设计两种配制方法，请说明所选药品及质量

①             ;   ②                     。

四、简答题(本大题共4题  共20分)

20. (6分)写出下列反应的化学方程式

(1)酒精燃烧：                                 ;

(2)服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：                           ;

(3)木炭与赤铜(Cu2O)在高温下反应：                                。

21.(4分)进行实验探究和分析物质结构都是化学学习的重要方法：

(1)某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。

A.探究燃烧有条件              B.探究铁钉生锈的条件

根据上述实验，回答下列问题：

①实验A中，能证明燃烧需要“可燃物的温度达到着火点”的实验现象是：       ;

②实验B中，中间试管的实验目的是                       ;

③请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件               。

(2)下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是      。

A.铝原子的质子数为13

B.铝原子在发生化学变化时易失去3个电子

C.铝是地壳中含量最多的元素

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性

22.(5分)根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。

(1)A装置中发生反应的化学方程式为               。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是             。

(2)将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是              。

(3)集气瓶C中预先加少量水的作用是             。

23.(5分)某同学发现，上个月做实验用的苛性钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：

猜测一：该溶液没有变质;          猜测二：该溶液部分变质;

猜测三：该溶液全部变质。

为探究该溶液的成分，他取出一部分溶液迸行了如下实验：

(1)根据实验现象推测，无色气体是　      　.

(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是　                  　，发生反应的化学方程式为                             。

(3)由实验现象可知，猜测　 　是正确的.

五、实验题(本大题共3题  共20分)

24.(8分)下图是实验室用于制取气体、验证性质的装置图，请回答下列问题：

(1)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用          (填序号)，装置A中试管口要略向下倾斜的原因是                                                    。

(2)实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为                             ，所选用的收集装置是        。

(3)收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到        ，说明瓶中已充满二氧化碳。

(4)E装置中使用的红磷应足量的原因是                         。

(5)F实验可检验甲烷的成分，将内壁一半涂澄清石灰水、一半干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到的实验现象是                                        。

25.(6分)有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色,无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到

有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)原固体中一定含有的物质是                    。

(2)原固体中一定不含有的物质是               ，证据是                        。

(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是                                       。

(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是                                    。

26.(6分)A-G是初中常见的物质。其中E为红色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

(1)写出下列物质的名称：G                  ，M               。

(2)化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会            (“吸收”或“放出”)热量。

(3)写出D→F的化学方程式                                             。

(4)可用Cu、O2和稀H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：

(用文字表述)。

六、计算题(本大题共2题  共10分)

XX钙片

[药品规格] 每片含CaCO3 0.625g

[用法用量] 每次一片，每天2次

27.(3分)钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

请回答下列问题：

(1)CaCO3中钙元素的质量分数为         。

(2)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为            。

(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为           g。

28.(7分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀      g。

(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是       g。

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)

津南区2013年九年级学业考试模拟练习(二)

化学试卷参考答案

一、选择题(每题2分，共20分)

1.A  2.A  3.D  4. D  5 . B  6.B  7.A  8.D  9.D  10.A

二、选择题(每题2分，共10分)

11.C 12. AC  13.A  14.BD 15.A

三、(共20分，化学方程式2分，其余每空1分)X Kb 1. C o m

16. (5分)(1)CH3COOH   (2)CO2  (3)C

(4)NaOH       (5)FeCO3

17. (5分)(1)水， C6H12O6+6O2  =  6CO2+6H2O   (2)乳化(3)A

18. (4分)(1)碱性  (2) 混合物;Cl- (3)  D

19. (6分)(1)加溶质(蒸溶剂)(2)冷却热饱和溶液法(3)36.3g(4)倒伏

(5)20 g硝酸钾80 g水;40 g15%硝酸钾溶液   14 g硝酸钾，46g水

四、(共20分，化学方程式2分，未作说明的每空1分)

20.(6分)略

21. (4分)(1)铜板上的白磷燃烧,红磷不燃烧;探究铁钉在隔绝空气(氧气)的条件下是否生锈(或铁钉只与水接触是否生锈);铁制品同时与空气和水直接接触;

(2)C

22. (5分)(1)2H2O === 2H2↑ +O2↑     氧气(或O2)

(2)纸花由紫色变为红色  (3)防止熔融物溅落带有大量热使集气瓶炸裂

23. (5分)(1)二氧化碳  (2)除尽溶液中的碳酸钠 ;

BaCl 2 + Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl     (3)二

五、(共20分，化学方程式2分，未作说明的每空1分)

24. (8分) (1)A、C  ;防止冷凝水倒流到试管底部，造成试管炸裂

(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     D

(3)  熄灭  (4)保证氧气全部反应完(5)澄清石灰水变浑浊，干燥烧杯内壁有无色液滴

25. (6分)(1)硝酸铜、硫酸钠   (2)碳酸氢钠 ; 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生(或在步骤Ⅰ中未观察到有气泡产生)

(3)Na2SO4 + Ba(NO3)2   == BaSO4↓ + 2NaNO3

(4)硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜

26. (6分)

(1)硫酸铁  ; 氢氧化铁  (2)放热

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(4)先用Cu与O2反应生成CuO，再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4

六、(共10分)

27. (3分)(1)40%    (2)25%    (3)0.5

28. (7分)(1)  23.3  (2分)  (2)142(2分) (3)9.3%(3分)

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