10.人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。

(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　  　的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序.

(2)汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与        接触而生锈。

(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为                       。

西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写    出反应的化学方程式

(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是       。(填一种即可)

11.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，

a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是                          。

(2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?             (填写“能”或“不能”)。

(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是                      (填写序号)。  (4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是      (填写选项序号)。A.c>a=b B.a=b>c C.a>b>c D.b>a>c

12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

(1)现有下列微粒：①Na+ ②CuSO4  ③N60  ④CO32-。其中能表示化合物的是     (填序号，下同)，其中能表示分子的是           ，①和④两种微粒构成的化合物属于            (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。

(2)氢氧化镁可治疗胃酸过多 Mg(OH)2+2HCl=         +2H2O(填化学式)，该反应属于                  反应;

(3)在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D(A、B、C、D均由分子构成)。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是                    。

A.该反应中共有4种原子 B.该反应中有单质生成

C.该反应中元素化合价都不变 D.化学变化中分子和原子均可再分

E.该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4∶3

三、实验与探究(每空一分，共8分)

12. 乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质?

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO;猜想二：                    ;猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是                                              。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：          。

【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到

，证明猜想二不成立。

(二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液，                               ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：                           。

结论：白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】

1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是            (选填图中装置序号)。

2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式

四.计算题(共6分)

实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：

(1)反应中产生的气体的质量是            。

(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。

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