(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是 (填“相同”或“不同”)的物理量。

(2)1mol硝酸(HNO3)中含有 个H原子，含有 个O原子。

(3)右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有 个电子。

4、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质 甲(O2) 乙 丙(CO2) 丁H2O

反应前质量/g 14.4 8 0 0

反应后质量/g m 1.1 13.2 2.7

(1)表格中m的值是 (2)乙物质中一定含有 元素。

5、汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为 ;KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 ;生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于 : 。

三.实验及实验探究(每空1分，共9分)

1、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明__________________________________;

(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：____________________________________________________;

(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为__________________________________________;

(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_______________________________________________。

2、通过科学学习， 你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合图中提供的一些实验装置回答问题：

(1)资料：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，有刺激性气味，水溶液称为氨水。

①当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B装置来完成该实验，首先需进行的改动是 ，然后再添加酒灯。进行加热 。②你认为应选择收集氨气的装置最好是 (填序号)。

(2)若选A和C装置组合来制取、收集氧气，a仪器的名称是 ，a中应加入的药品是 ，反应的化学方程式是 。

四.计算题(共2小题，共9分)

1、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是

低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。(2)苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是 。

(3)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，则摄入钠元素的质量是 g，比食用相同质量的食盐(NaCl)摄入的钠元素质量少 g 。(结果保留一位小数)

2、把25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，生成气体的质量为8.8g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?

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