(2)设过氧化钠的质量为x

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

156                  32

x                   1.6 g

156 :x = 32 : 1.6 g

x = 7.8 g

(3)7.8 g过氧化钠中含钠元素的质量=7.8 g××100% = 4.6 g

氢氧化钠中含钠元素的质量= 6.9g – 4.6 g = 2.3 g

氢氧化钠的质量 = 2.3 g÷(= 4 g

混合物中氢氧化钠的质量分数 = ×100% = 33.3%

答：样品中钠元素的质量是6.9 g;过氧化钠的质量是7.8 g;氢氧化钠的质量分数是33.3%

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