四、简答题(本大题共4题，共21分)

18.(4分)如下所示是利用海水提取粗盐的过程：

(1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是      (填字母)。

A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

(2)工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为             。

19.(7分)溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：

(1)在20 ℃时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。

①所得溶液是20 ℃时氯化钠的      (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

②20 ℃时，氯化钠的溶解度为       g。

(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)，配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液     mL(计算结果精确到0.1)，需要水      mL(水的密度为1 g/cm3)。

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要        。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用       (填“10 mL”或“20 mL”或“50 mL”)规格的量筒。

③把配制好的上述溶液装入         (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。

20.(6分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：

(1)      ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

(2)溶解度随温度升高而降低的物质是      (填“甲”或“乙”)。

(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是                       。

(4)t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数       (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。

(5)小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是           。

②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                 。

21.(4分)农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500 g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐。在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

五、实验题(本大题共2题，共28分)

22.(14分)天津市实验中学的实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。

在甲、乙、丙三个烧杯中放入20.0 g硝酸钾晶体，再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自温度不变)，结果如右图所示。

(1)甲烧杯中溶液是         (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有           、           。

(3)将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t1 ℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t1 ℃时，硝酸钾的溶解度是        g/100 g 水。再往乙烧杯中加入10 g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1      t2(填“>”“<”或“=”)。

(4)经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。

温度(℃) 溶解度

(g/100 g水)

20 31.6

40 63.9

50 145

60 110

70 140

80 169

分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是      ℃。

请根据表中数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

23.(14分)天津市新华中学的实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。

(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为        g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为        %(计算结果保留整数)。

(2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为        g，所需蒸馏水的体积为      mL(水的密度近似看做1 g/mL)。

(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，       (填字母)。

A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是      (填字母)。

(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

(6)稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：      g/mL。

硝酸钾溶液的密度(单位g/mL)

温度/℃

质量分数/% 20 40 60

4 1.023 1.016 1.007

10 1.063 1.054 1.044

六、计算题(本大题共2题，共14分)

24.(6分)硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥，请通过计算回答：

(1)硝酸铵的相对分子质量为           。

(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为           。

(3)某花卉基地需要配制100 kg 10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200 kg 5%的硝酸铵溶液和50 kg 30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行?

25.(8分)过氧化钠(Na2O2)与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：

(1)生成的氧气在标准状况下的体积是多少?(已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L)

(2)所得溶液中溶质质量分数是多少?