检测题参考答案

1.B  解析：所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度;硬币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性;金属价格要与硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D，而与金属的导热性无太大关系，故答案选B。

2.A

3.C  解析：因铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，不能向铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，A错误;菜刀是钢铁制品，同时与空气、水接触容易生锈，B错误;不锈钢耐腐蚀，可用于制作外科手术刀，C正确;食醋的主要成分是醋酸，铁可与醋酸发生反应，若用铁锅长期存放姜醋，会使铁锅受到腐蚀，D错误。

4.C  解析：根据X、W可以和稀盐酸反应，Y、Z不与稀盐酸反应，说明X和W的金属活动性强于Y和Z;根据Y能把Z从Z的硝酸盐溶液中置换出来，说明Y的金属活动性强于Z;根据X能把W从W的硝酸盐溶液中置换出来，说明X的金属活动性强于W;结合以上分析得到四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为X>W>Y>Z。?

5.D  解析：由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。A选项中反应前氢气、氧气为单质，化合价为0价，反应后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，选项A正确;B选项中反应前铁元素为单质，化合价为0价、铜元素化合价为+2价，反应后铁元素化合价为+2价、铜元素化合价为0价，选项B正确;选项C中反应前氧元素化合价为-1价，反应后氧元素化合价为-2价和0价，选项C正确;选项D中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。

6.C  解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼;②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属;③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

7.C  解析：由题意可知，锰在金属活动性顺序中的位置为：钾钙钠镁铝锰，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金;Mn在金属活动性顺序中排在氢前面，Mn能置换盐酸中的氢，A反应能发生;Mg的金属活动性比Mn强，B反应能发生;Fe的金属活动性比Mn弱，C反应不能发生;Mn的金属活动性比Cu强，D反应能发生。

8.C  解析：铝元素在与其他元素化合时显+3价，由题干中化学方程式可看出M在化合物中显+2价，故A说法不正确;在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M比Ag活泼，故B说法不正确;反应前单质M中元素化合价为0，生成物M(NO3)2中M的化合价为+2，反应前后M的化合价发生了改变，故C说法正确;在金属活动性顺序中，M不一定排在氢前，如铜排在氢后，也可以与AgNO3发生置换反应，故D说法不正确。

9.B

10. A  解析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，如果缺少水或氧气，铁制品就不容易生锈。定期用湿布擦拭，使铁制品与水和氧气充分接触，容易使铁制文物生锈，故A错误;观众手上有汗水，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，故B正确;干燥的空气中水蒸气含量低，铁制品不容易生锈，故C正确;在铁制品外表涂抹一层保护物质，可以使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁制品生锈，故D正确。

11.C  解析：如果随意丢弃废旧电池，这些废旧电池中的铅、汞等重金属元素的离子会污染土壤和水体，因此废旧电池应回收利用，A正确;金属铝具有良好的延展性，B正确;铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，尽管铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁强，C错误;在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，隔绝空气又防水，可以防止铁制品锈蚀，D正确。

12.AC  解析：向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性顺序，铁的活动性比银和铜都要强，所以铁和硝酸银、硝酸铜都能反应，即2AgNO3+Fe 2Ag+

Fe(NO3)2、Cu(NO3)2+Fe Cu+Fe(NO3)2,但是硝酸银与铁的反应能力比硝酸铜强，所以根据“先强后弱”的原则，首先与铁反应的是硝酸银，然后才是硝酸铜，硝酸铜与铁能否反应，这决定于铁粉的多少。本题中反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有Ag+(Ag+与盐酸中的Cl-结合会生成AgCl白色沉淀),说明废液中的AgNO3已经反应完，Cu(NO3)2是否参与反应不能确定，故滤渣中一定含有银(生成物)，可能含有铜和铁，滤液中一定含有硝酸亚铁(生成物)，一定没有硝酸银(已经反应完)，可能含有硝酸铜。故选项A、C正确。

13.BC  解析：植物油用于隔绝氧气和水，a中的铁片没有锈蚀，而b中的铁片与空气、水蒸气接触，容易锈蚀，故A正确，B错误;b中铁片吸收氧气，右边压强减小，U形玻璃管两端的液面变为左低右高，故C错误，D正确。

14.D  解析：由金属活动性顺序可知，锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌>铜>银。向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，直至反应完全，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag和Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu。据此判断滤液中一定含有Zn(NO3)2，①正确;滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，②正确;若滤液呈蓝色，则Cu(NO3)2未反应完，滤渣中没有锌，故向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，③正确;向滤渣中加入盐酸有气体产生，则滤渣中一定含有锌，说明加入的锌粉过量，AgNO3和Cu(NO3)2都已反应完全，滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，④正确。四种说法都正确，故选D。

15.A  解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确;氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误;氧化铁的主要成分为Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故C错误;实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。

16.(1)导电   (2)氧气和水或空气和水或O2和H2O   (3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(4)稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等(其他合理答案均可)

解析：(1)铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性。(2)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。(3)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(4)要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等。

17.(1)氧气和水蒸气(可填化学式)   (2)4Al+3O2 2Al2O3

(3)Al>Fe>Cu   Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

解析：(1)铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。(2)铝的化学性质比较活泼，它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化中，反应物是铝(Al)和氧气(O2)，生成物是氧化铝(Al2O3)，据此可写出反应的化学方程式。(3)在金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金属活动性由强到弱的顺序为Al>Fe>Cu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶液反应(铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色)，说明铁的金属活动性比铜强，由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反应的化学方程式。

18.(1)D   (2)2CO2+6H2 C2H4+4H2O

(3)①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

解析：(1)A中使用节能灯可节约能源，B中可减少化石燃料的使用，C中也可节省能源，这些都可减少二氧化碳的排放，从而达到“低碳”的目的。D中广泛使用一次性筷子会消耗更多的木材，破坏森林资源，减少了对二氧化碳的吸收，不能达到“低碳”的目的;塑料是以石油为原料生产的，且生产过程也会消耗更多的能源，产生更多的二氧化碳，广泛使用一次性塑料袋，也不能达到“低碳”的目的。(2)由题意知，反应物为CO2和H2，生成物为C2H4和H2O，反应条件是催化剂和加热，据此可写出反应的化学方程式。(3)黄铁矿的主要成分是FeS2，含有硫元素，在冶炼过程中可生成大气污染物二氧化硫，而赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不含硫元素，在冶炼过程中不会产生二氧化硫，因此应选用的铁矿石为赤铁矿;Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，据此可写出反应的化学方程式。

19.(1)3Fe+2O2 Fe3O4   预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙

(2)Fe+2HCl FeCl2+H2↑   Fe2+

(3)C+O2 CO2   CO2+C 2CO   (4)AD

解析：(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4;为防止集气瓶破裂，可以预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙。(2)将生锈的铁钉放入盐酸中，发生反应的化学方程式有：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl FeCl2+H2↑，根据题意可知，铁还能与氯化铁发生反应：Fe+2FeCl3 3FeCl2。反应中属于置换反应的只有Fe+2HCl FeCl2+H2↑;由于充分反应后铁有剩余，因此溶液中的金属阳离子只有Fe2+。(3)高炉炼铁中，焦炭的作用是燃烧提供热量：C+O2 CO2;还可以提供还原剂一氧化碳：CO2+C 2CO。(4)将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应发生的顺序为Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag，因此反应后的剩余固体中一定有反应生成的银，可能有过量的铁和铜，而反应后的溶液中一定有首先生成的硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。

20.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑   置换   (2)①③

解析：(2)锌的金属活动性比铁强，和稀硫酸反应比铁快，①正确;产生氢气的质量相等，可能是两种金属都过量，也可能是铁过量，锌和稀硫酸恰好完全反应，②不正确，③正确;因为铁和锌的相对原子质量不同，产生相同质量的氢气消耗金属的质量不同，④不正确。

21.(1)C(或H2)   (2)石灰水变浑浊   (3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)   (4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽   (5)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量

22.【实验探究】(1)氢气(或H2)   假   (2)无明显现象(或无现象或无变化均可)   强(或活泼或大均可)   银钯铂(或Ag Pd Pt或Ag>Pd>Pt或银>钯>铂均可)

【废液处理】(1)AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3[或2AgNO3+PdCl2 2AgCl↓+Pd(NO3)2]

解析：【实验探究】(1)在金属活动性顺序里，金排在氢后面，不能置换出酸中的氢，因此样品与盐酸反应产生气泡，说明此样品为假黄金，产生的气体应为氢气。(2)活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液里置换出来。钯的活动性比银弱，则钯不会与硝酸银溶液发生反应，即钯浸入硝酸银溶液中无明显现象;而把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂不与氯化钯溶液反应，则钯的活动性比铂强。【废液处理】(1)因用到的试剂有盐酸、硝酸银溶液、氯化钯溶液，硝酸银溶液可与盐酸及可溶性的盐酸盐反应产生氯化银白色沉淀，据此可写出有关反应的化学方程式。

23.(1)①A、B、C   ②性质   (2)没控制相同的条件，金属的表面积不同

(3)铜  减小

解析：(1)①试管A中铁钉和空气和水都接触，试管B中铁钉只和水接触，试管C中铁钉只和空气接触，只有综合观察试管A、B、C中的现象才能得出结论;②合金比纯金属耐腐蚀，合金的性质发生了变化，物质组成和结构的改变能引起性质的变化。(2)粉末状固体和粒状固体与其他物质反应时接触面积不同，影响反应速率。(3)金属活动性锌>铁>铜，铁粉一定能置换出溶液中的铜，故固体物质中一定含有铜;铜的相对原子质量大于铁，铜离子被铁离子替换，则溶液质量减小。

24.C+O2 CO2、CO2+C 2CO   【猜想与假设】CO   C

【实验探究】(1)CO2、CO   干燥气体

(2)

实验方法 实验操作 实验现象 实验结果

物理方法 取少量黑色粉末B，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来

化学方法  部分黑色粉末溶解，产生气泡

Fe+2HCl FeCl2+H2↑

【交流反思】没有进行尾气处理

解析：炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，再利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，据此可写出产生一氧化碳的两步反应的化学方程式。【猜想与假设】根据炼铁原理可推知，无色气体A中可能有CO2，也可能有CO。黑色粉末B中可能含有铁、碳或两者的混合物。【实验探究】(1)Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明无色气体A中含有CO2;Ⅲ中灼热的氧化铜变红，说明无色气体A中含有CO。浓硫酸具有吸水性，起干燥作用。(2)因铁可被磁铁吸引，而碳不能被磁铁吸引，因此物理方法可用磁铁检验;铁可与稀盐酸反应产生气泡，而碳不能与稀盐酸反应，用稀盐酸可进行检验。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可写出反应的化学方程式。【交流反思】甲组实验中没有处理尾气，尾气中含有未反应完的一氧化碳气体，一氧化碳气体有毒，会对空气造成污染。

25.解：(1)矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得到滤渣8 g，这是杂质的质量。

则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 。

(2)1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t 80%=800 t。

设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。

Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2

160           112

800 t          96%x

160/112=800 t/96%x

x≈583 t

答：理论上可炼出含铁96%的生铁583 t。

希望这篇九年级化学第九单元检测试题，可以帮助更好的迎接即将到来的考试!

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