二、非选择题：本大题共4小题，共40分。

16、(1)(4分)有下列粒子：A.Fe3+   B.3H  C.3N2  D.        e  E.Ne

按要求填空：

①表示3个氮分子的是_____(填序号) ，

②表示铁离子的是_____(填序号) ，

③电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充_____(填序号)，

④A与D两粒子结合形成的物质是_____ (填化学式)。

(2)(5分)下列是与人类的生活与未来密切的物质：

A.氢气  B.干冰  C.酒精  D.甲烷  E.石油，选择相应的编号填空

①      是实验室常用的燃料，  ②      可以提供清洁、高效的能源，

③      是天然气的 主要成分，  ④      可用于人工降雨，

⑤      经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等。

17、(9分)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用学过 的化学知识，回答下列问题：

(1)节约水资源，防 止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有(填序号)          。

A.工业废水直接排放      B.工业废气处理后排放

C.禁止使用含磷洗衣粉    D.大量使用化肥、农药

(2)图A是水通电分解的示意图。写出该反应的化学方程式：                 。在实验过程中，试管b中产生的气体是      ，实验室可选用图C制取该气体，该装置中反应的化学方程式为：                 。

(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图B所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是             。

(4)某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3、CO2和H2O。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式          。

18、(9分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

(1)30℃时，丙的溶解度是___________。

(2)20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是            。

(3)欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是                        (写出一种即可)。

(4)5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶 液溶质质量分数的大小关系是_______________。

(5)现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。

①需要称取甲的质量是________________，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。

A.左边的平衡螺丝向左调      B.将游码向左移动

C.右盘中减少砝码            D.左盘中增加甲

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________(填“偏大”或“偏小”)。

③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

19、(1)(8分)小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化;警告：禁止食用 ”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。

【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，

②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。

【实验设计】装置如下图所示：

【实验预测与分析】

①若要证实样品中含有CaCO3，B中 观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。

②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。

③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。

④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式____ _______________________。

(2)(5分)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。

①反应生 成氢气的质量是__________________，

②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，

③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

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