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1.  厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是(    )

A.食用油          B.白醋          C.白糖          D.食盐

2.下列有关溶液的说法中正确的是(    )

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小[来源

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

3一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解.现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间.则下列说法错误的是(　　)

A.原食盐水一定是饱和溶故　　B.萝卜块质量一定减少　　C.杯中的食盐固体一定全部溶解　　D.溶液的质量一定增加

4. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(    )

A.加一定量的水                 B.加入少量硝酸钾晶体

C.略降低温度                   D.室温时，蒸发少量水

5.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数

为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸?(    )

A.100 mL  54.35 mL               B.100 mL   55.5 mL

C.250 mL  54.35 mL               D.250 mL   55.5 mL

6.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(　 　)

A. 把溶液的量倒掉一半

B. 溶质的质量增大一倍

C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合

D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

7.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是(      )

A.升高温度上层清液变为不饱和溶液  B.t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g

C.烧杯中溶液的质量小于50.15 g D.上层清液中溶质质量分数大于   0.3%

8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(      )

A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为  1:2

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C

9.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质 甲 乙 丙 丁

未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0 9.2

下列说法正确的是 (        )

A.所得四杯溶液都是饱和溶液        B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁

D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

10.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是(       )

二、选择填充题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分，填充1分)

11.下列物质溶于足量水中能形成无色溶液的是(         )

A.  硫酸亚铁           B.  蔗糖         C. 面粉        D.  ______________

12.如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则

X 、Y对应的试剂组是(    )

选项

试剂

A

B

C

D

X H2O H2O H2O

Y NaCl NH4NO3 NaOH

13 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是(  )

A.加入硝酸钾晶体      B.恒温蒸发溶剂    C.降低温度             D.____________

14.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是(        )

A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留

C.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签

D._______________________________________________

15.将100g70℃的硝酸钠饱和溶液蒸发10g水后，温度恢复至70℃，下列各量没有发生变化的是(    )

A.硝酸钠的溶解度                  B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶剂的质量                D.___________________

三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)

16.(6分)写出下列溶液中溶质的化学式：

溶液名称 澄清的石灰水 高锰酸钾

溶液 生理盐水 38°“四特”白酒 稀硫酸 碘酒

溶质的化学式

17.(7分)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示.

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的________________(填序号);

(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________(填“甲”或“乙”);

(3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是___________________________ ;

(4)图二中A点的含义_______________________________________________________;

(5)t2℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为________________________ ;

(6)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是__________ (填序号).

A.甲、乙都是饱和溶液                 B.所含溶剂质量：甲<乙

C.溶液质量：甲>乙                   D.溶质质量分数：甲>乙.

18.(5分)按要求完成下列小题：

(1)上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：

①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而         ，其中溶解度受温度影响较大的是               ;

②已知t℃时，A物质的溶解度为wg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为             %;

③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是                                                                                             ___________________________________________________________________________.

19.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08

NaOH 31 91 111 129 313 336

(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是         (填A或B)。

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

其中措施正确的是                 。?

A.②④⑥        B.③④       C.①③⑤⑥        D.①②⑤⑥ ?

(3)20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为             。