14.(武威中考)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是(　　)

选项 物质 杂质 除杂药品或方法 A CaCl2溶液 盐酸 过量的碳酸钙、过滤 B CaO CaCO3 适量稀盐酸 C N2 O2 灼热的铜网 D CO CO2 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 15.(泰安中考)现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是(　　)

A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸

B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液

C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液

D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液

二、填空与简答题(共30分)

16.(6分)(安顺中考)请按要求从下列物质中：①CO;②NaHCO3;③KNO3;④CH4;⑤N2;⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：

(1)最简单的有机物________;(2)具有还原性的有毒气体________;(3)属于复合肥的是________;

(4)可以治疗胃酸过多症的物质是________;(5)可作食品干燥剂的物质是________;(6)空气中含量最多的物质是________。

17.(4分)(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________。

(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为____________________。

(3)将少量的铁丝加入到过量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是__________，反应的化学方程式是____________________________。

18.(4分)(娄底中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是________物质;

(2)P点的意义是______________________________;

(3)t2 ℃时，50 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，形成溶液的质量等于________g。

19.(4分)实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：

(1)若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是________，发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)若向配制溶液中加稀盐酸，如有气泡产生，则是______________。

20.(6分)(广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是____________________________。测量其溶液的pH时，可以__________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是____________________________________。

(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是______________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是__________________。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。

21.(6分)(滨州中考)氨碱法制纯碱的工业流程如下：

(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是________，它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显________性。

(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗________过多的药剂之一。

(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式______________________________________。

三、实验探究题(共14分)

22.(8分)(泸州中考)有一包白色固体粉末，可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。根据以下实验回答：

白色沉淀A无色溶液白色沉淀B

(1)操作①是________。

(2)原固体粉末中一定没有的成分是________。

(3)生成沉淀A的化学方程式是________________________________________。

(4)根据上述实验不能确定原固体粉末中含有______________。

23.(6分)(义乌中考)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢?

【提出问题】镁是否能与水反应?

【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图：

【反思与总结】

(1)小明得出的实验结论是________________________________________________________________________。

(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。

猜想 验证方案 可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱。 将褪色的溶液________，如果溶液变红，说明小明的猜想正确。 小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。

(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应制取时，便有了解释，他的解释是___________________________________________________________。

四、计算题(11分)

24.(资阳中考)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。

(1)AgNO3的相对分子质量为________;

(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;

(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

参考答案

1.C　2.C　3.D　4.A　5.D　6.D　7.C　8.A　9.B　10.B　11.B　12.C　13.D　14.B　15.D　16.(1)④　(2)①　(3)③　(4)②　(5)⑥　(6)⑤

17.(1)Fe2O3　(2)3Fe+2O2Fe3O4　(3)Fe2+、Cu2+　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　18.(1)乙　(2)在t ℃时甲和乙的溶解度相等　(3)95　19.(1)NaCl　NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓　(2)Na2CO3　20.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2　用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上　(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　(3)Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O　(4)①Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH　②K　21.(1)Na2CO3　盐　碱　(2)胃酸　(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　22.(1)过滤　(2)CuSO4　(3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl　(4)NaCl、NaNO3　23.(1)镁不能与冷水反应，能与热水反应　(2)加热　(3)镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止　24.(1)170　(2)根据图像可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87 g。

设AgNO3溶液的溶质质量是x，生成硝酸质量为y。

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

170 143.5 63

x 2.87 g y

=　x=3.4 g　　=　y=1.26 g

AgNO3溶液的溶质质量分数为×100%=6.8%

(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100%=2.2%　答：AgNO3溶液的溶质质量分数为6.8%，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%。

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