CH3COOH + NaOH == CH3COONa + H2O，则： 醋酸与氢氧化镁的反应方程式为：

。

(3)、液化石油气不完全燃烧会产生一种有毒气体CO，因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是                       (写出一种即可)。

22、(7分)A是黑色固体，D为常见金属，

这种金属元素是地壳中含量最多的金属元

素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝

色溶液，D、E、F均为单质。右图为这些

物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、

反应条件已省略。

(1)写出下列物质的化学式：

B          ，C            ， F          。

(2)反应①除了生成E，另一生成物的化学式          。

(3)C和D反应后的溶液质量比反应前溶液质量        (填“增加”、“减少’、”不变“)。(4)写出反应②的化学方程式                                  。

23、(6分) 由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下。

(1)上述流程中的物质属于金属氧化物的是                   。

(2)步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是                     ，

该反应中具有还原性的物质是         。

(3)步骤Ⅲ的基本反应类型是          。

(4)从MgCl2溶液到MgCl2•6H2O晶体的操作过程为         、冷却结晶、过滤冼涤、小

心干燥。

四、实验与探究题(3小题，共22分)

24、(6分)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：

(1)、甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。铁锈的主要成分是

(用化学式表示)。

(2)、试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。

(3)、欲除去铁锈可用       洗的方法，铁制品除锈时        (填“能”或“不能”)长期浸在酸液中。

(4)、为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起___________的变化。

25、(9分)(一)、某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。

(1)实验室制取CO2的化学方程式为                                       。

不用稀硫酸与大理石反应制取CO2的原因是                                        。

(2)图A装置中仪器a的名称是               。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图         (填序号)发生装置。

(3)收集有毒气体SO2时，常采用图C收集装置，气体应从          (填字母)端通入。

(二)、(1)、某同学要用H2(其中含有水蒸汽)干燥后来还原8gCuO、并检验产物中

有H2O生成，他设计了如下图所示的实验装置。请你将他设计的装置补画完整。

(2)、图中试剂a是        ;按化学方程式计算，反应所需氢气的质量为2g，但事实

是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了2g，其原因是：                           。

(3)、进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是(至少写出一种)：                                            。

26、(7分)一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验：

(一)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有               。

(二)为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。

[小欣同学作了以下猜想]：

猜想I： 白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物;

猜想II：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物

猜想III：白色粉末为                        ;

猜想IV：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物

[设计实验]

实验操作 现象 结论

①取上述无色透明溶液于试管中，加入     (1)        。 产生白色沉淀

猜想IV成立

②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu(NO3)2溶液

(2)

③静置，再向试管中滴加       (3)          。

产生白色沉淀

[反思与评价]

(1)、步骤②中Cu(NO3)2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么?

。

(2)、写出步骤③反应的化学方程式                                     。

五、计算与分析题(2题，共10分)

27、(3分)“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。请回答：

(1)次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为             。

(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是           (精确到0.1%)。

(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少需要漂白粉       g。

28、(7分)实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数。他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究:

a.按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品;

b.打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称D装置质量m1克;

c.逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀;关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如下图;

d.打开A中活塞，缓缓通一会儿N2 。

e.再称得D装置的质量为m2克;

请你根据题意回答下列问题：

(1)24.36g沉淀中含有什么物质(填化学式)                ，

针筒注入稀盐酸产生气体的方程式：                        。

(2)求原混合液中K2SO4的质量分数。

(3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果         (填“偏大”、“不变”或“偏小”),理由

。

参考答案

说明：

1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。

2. 文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分(0.5分)。

3. 化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、

条件错误各扣0.5分，累积计算。

4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。

5. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。

一、单选题

1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、D 9、D 10、D 11、B  12、B  13、D 14、C 15、B

二、不定项选择题

16、B   17、AC   18、CD

三、填空与简答题

19、(每空1分共6分)

(1)① 2   失去  Cd2+  ②A、D   (2)Cd + S ==== CdS

(3)Cd(OH)2 + H2SO4===CdSO4 + 2H2O

20、(每空1分共6分)

(一)、(1)氧元素  (2)KOH  (3)Cl2

(二)(1)>  (2)不变    (3)0.1a

21、(方程式2分，其余每空1分，共7分)

(1)糖类  患甲状腺肿大   元素    洗洁精有乳化功能

(2)2CH3COOH + Mg(OH)2 == (CH3COO)2Mg + 2H2O

(3)室内通风

22、(方程式2分，其余每空1分，共7分)

(1)、H2SO4    CuSO4   Cu      (2)、Al2(SO4)3

(3)、减少   (4)CuO +H2SO4===CuSO4 + H2O

23、(方程式2分，其余每空1分，共6分)

(1)FeO、TiO2           (2)C+2FeO ==== 2Fe +CO2↑    C

(3)置换反应            (4)蒸发浓缩

四、实验与探究题

24、(每空1分，共6分)

(1)、ABC   Fe2O3•xH2O          (2)、盐溶液或酸/食盐水或食醋

(3)、酸    不能              (4)、性质

25、(每空1分，共9分)

(一)、(1)、CaCO3 +2HCl====CaCl2 +H2O +CO2↑   反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。

(2)锥形瓶     B     (3)C

(二)(1)

(2)浓硫酸    加热CuO前先要通H2，反应结束后还要继续通H2至冷却为止。

(3)挥发了部分酒精，重新换新酒精。

26、(每空1分，共7分)

(一)CuSO4、CaCO3

(二)NaOH和NaCl的混合物

实验操作: (1)过量Ba(NO3)2溶液/过量Ca(NO3)2溶液.

(3)适量AgNO3溶液 。

现象: (2)产生蓝色沉淀

[反思与评价]: (1)不能，会影响后面NaCl的检验。

(2)NaCl + AgNO3===AgCl↓ +NaNO3

五、计算与分析题

27、(每空1分，3分)

(1)40:71:32    (2)49.7%   (3)100

28、(7分)

(1)BaCO3 、BaSO4  (1分)    BaCO3+2HCl===BaCl2 +H2O +CO2↑(1分)

(2) (共3分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分。设未知数、作答和单位化学方程式不另给分，但不写或写错各扣0.5分，扣完3分为止)

解：设原混合溶液中含K2SO4质量为x 。

K2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓ + 2KCl

174            233

X            4.66g

174：x==233:4.66g    -------------1分

X==3.48g             -------------1分

K2SO4%==3.48g/100g  ×100%==3.48%   ------------1分

答：原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%

(3)偏大 (1分)  盐酸挥发出HCl气体与NaHCO3溶液反应产生CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量增大，则K2CO3的含量增大。(1分)

大家阅读了上文提供的初三下册化学期末测试题及答案，一定要对易错题及时做好笔记，祝大家考试顺利。

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