(3)在研究可燃物的燃烧条件时，某同学做了如图所示实验。

①燃烧的是      (填“a”、“b”或“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，可能的原因是      (填字母序号)。

A.温度降低到着火点以下       B.氧气耗尽

C.管内产生了二氧化碳气体

②管口的小气球可以防止      (填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。

28.(5分)钙元素对人类生活具有重要意义。

(1)人体缺钙会引起的疾病是      (填字母序号)。

A.青少年会引起佝偻病    B.成年人会引起贫血    C.老年人会引起骨质疏松

(2)A、B、C是常见的含钙化合物，转化关系如图所示，其中A、B均由三种元素组成。

①A的俗称是      ，它在农业上的用途是      ;

②含B的天然石材中，可作为建筑材料的是      ;

③B→C的化学方程式是      (任写一个)。

29.(7分)物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。

(1)甲组研究了反应：2H2+O2 2H2O，他们从该反应中获取的信息有：

①该反应的反应物是氢气和氧气;

②该化学反应的条件是点燃;

③在化学反应前后元素种类和原子个数不变;

④_________;⑤_________。

(2)乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。

请根据图示回答：

① 乙组实验中，m(前)>m(后)，原因是_______，若所用试剂不变，改进的方法是________;

② 丙组实验中，m(前)= m(后)，乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。

(3)丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：

其中，x=      g， W的化学式是      。

30.(5分)a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素，有关信息如下表所示。A、B、C、D、E是由上述4种元素中的一种或几种组成的纯净物。

元素 a b c d

有关

信息 其单质A是密度最小的气体 地壳中含量最多的元素 形成化合物种类最多的元素 食盐中含有大量的该金属元素

(1)A的化学式是      。

(2) 单质B燃烧时，可生成不同的气体C或D。B充分燃烧生成C的化学方程式是      。

(3)E溶于水放出大量的热，得到溶质质量分数为10%的无色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量气体C后得溶液Ⅱ，发生反应的化学方程式是      ;与Ⅰ相比，Ⅱ中      (填序号)。

①溶质质量小   ②溶剂质量小   ③溶液质量大   ④溶质质量分数大

三、实验题(共3个小题，共19分。)

31.(5分)我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。

(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有      (填字母序号)。

A.反应物的状态       B.气体的密度

C.反应的条件         D.气体的溶解性

(2) 实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：

① 仪器a的名称是      。

② 高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是      (填字母序号);用装置C收集二氧化碳的原因是      。

③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水。实验室欲制取乙炔，选择的装置是      (填字母序号)。

32.(7分)二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。

关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是      ，硫燃烧反应的化学方程式是      。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是      。

(1)若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是      。

(2)若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是      ，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是      。

(3)若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是      。

33.(7分)已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。

已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，则X的化学式是      。

【探究实验】

实验方案 实验现象 结论

① 取一定量的合金样品，加过量的      ，充分反应后过滤，滤渣备用。

② 取步骤①所得滤渣，加       。 样品部分溶解，并有气体放出。

合金中一定含有       。

合金中一定含有铁和铜。

【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是      (填字母序号)。

A. 将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中

B. 将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中

C. 将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中

D. 将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中

四、计算题(共2个小题，共6分。)

34.(3分)鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙(CaO2),它与水反应可释放氧气：

2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。若将108 gCaO2投入到鱼塘中，试计算可生成氧气的质量。

35.(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”)，它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：

PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O

某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算：

(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是       g。

(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。

(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%)

北京市东城区第二学期综合练习(二)

初三化学参考答案及评分标准

此答案参照执行，答案合理均可得分。

一、选择题(每小题1分，共25分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D A A A C D B D A A

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

B C A A D D C B B A

21 22 23 24 25

A C D D  B

二、填空题(共5个小题，除特殊注明外，每空1分，共30分。)

26.(6分)(1)N2   (2)CO2  (3)CaO+H2O=Ca(OH)2    化合反应

(4)氧气  水

27.(7分)(1)天然气   SO2    酸雨

(2)BC     (3)①a   B   ②P2O5

28.(5分)(1)AC

(2)①熟石灰    改良酸性土壤   ②大理石

③CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

29.(7分)(1)④反应的生成物是水

⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2分子水

(2)①二氧化碳气体逸出     答题要点：在密闭容器中完成实验

②质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应

(3)52    C2H6O

30.(5分)(1)H2   (2)C + O2 CO2

(3)CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O     ③④(2分)

三、实验题(共3个小题，共19分。除特殊注明外，每空1分。)

31.(5分)(1)AC     (2)①试管    ②A    二氧化碳密度大于空气   ③BE

32.(7分)氧气     S+O2 SO2      二氧化硫与水反应生成酸

(1)二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小

(2)注射器内的溶液A进入瓶中    碱性

(3)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O

33.(7分)【查阅资料】H2O

【探究实验】

实验方案 实验现象 结论

① 氢氧化钠溶液

② 过量稀硫酸

样品部分溶解，并有气体放出 铝

【拓展探究】AD(2分)

四、计算题(共2个小题，共 6分)

34.(3分)解：设可生成氧气的质量为x。

2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。

144                   32

108g                   x

X = 24 g

答：可生成氧气的质量为24g。

35.(1)原来m(溶质)=1200g×36%=432 g…………………………………………………(1分)

(2)解：设需消耗纯稀硫的质量为x，同时生成水的质量为y。

PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O

196   207             36

x    310.5g           y

x =294g             …………………………………………………(1分)

y=54g

剩余m(溶质)¬=432g-294g=138g

剩余m(溶液)=1200g-¬294g+54g=960g

(3)剩余H2SO4 溶液中溶质的质量分数=  x 100% =14.38%  ……(1分)

答：需消耗稀硫酸中溶质为294g，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。

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