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2016-08-17
13.(8分)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题:
(1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?________(填“是”“否”或“无法判断”);
(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有________(填序号)。
①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水
⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水
⑦与40℃时M的饱和溶液混合
【解析】不饱和溶液改变温度时析出晶体的过程是不饱和溶液→饱和溶液→析出晶体,而65℃析出晶体为零,65~50℃之间析出晶体多少却是未知的,所以无法判断65℃时,该溶液是否为饱和溶液;40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,除了加溶质、恒温蒸发水外,再就是降温,与40℃时M的饱和溶液混合时,仍然为不饱和溶液。
答案:(1)无法判断 (2)②③⑥
14.(12分)(2013•福州中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图回答问题:
(1)________℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是________(填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________________________
_______________________________________________________________。
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是
________________________________________________________________。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是___________________
_________________________________________________________________。
【解析】本题考查学生对溶解度曲线的判断和掌握能力。解答本题的关键应明确两点:(1)溶解度曲线的意义;(2)溶质质量分数与溶解度的关系。t1℃时,乙的溶解度等于甲的溶解度;甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小;由于甲的溶解度受温度的影响较大,故应采用降温结晶的方法使其从饱和溶液中结晶析出;饱和溶液的溶质质量分数= ×100%,所以饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关,因为t2℃时甲、乙的饱和溶液同时降温至t1℃后,甲析出晶体仍然饱和,乙变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以只要比较出t1℃甲的溶解度与t2℃时乙的溶解度大小即可,由溶解度曲线图可知t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数;根据溶解度的概念,t1℃时,甲的溶解度为65 g,故50 g水中最多溶解甲的质量为65 g÷2=32.5 g,因此加入20 g甲时,所得溶液不饱和,再加入30 g时不能完全溶解,此时溶液达到饱和,升温至t2℃时,该温度下,甲的溶解度为90 g,故50 g水中最多溶解甲的质量为90 g÷2=45 g
<(20+30)g,故溶液仍饱和;向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,说明其溶解度变大,应为溶液的温度升高导致。
答案:(1)t1 (2)乙
(3)降温结晶(合理均可)
(4)大于
(5)①B ②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大
15.(5分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律________________
________________________________________________________________。
(2)20℃时,在装有5 g KNO3晶体的试管中,加入10 g水并充分振荡,此时所得溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有________、________。
【解析】(1)从表中的数据可以看出,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大;(2)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,说明10 g水中最多溶解3.16 g硝酸钾,将5 g KNO3晶体加入10 g水中,只溶解3.16 g,得到饱和溶液。升高到60℃,硝酸钾的溶解度变为110 g,10 g水中最多可溶解11 g硝酸钾,所以5 g KNO3会全部溶解在10 g水中,溶液中溶质与溶剂的质量比为5 g∶10 g=1∶2;
(3)溶解时,将硝酸钾固体和水倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。
答案:(1)随温度的升高而增大 (2)饱和 1∶2
(3)烧杯 玻璃棒
三、实验与探究题(本题包括1小题,共12分)
16.如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。
(1)图中有两个明显的错误,请说明改正方法。
错误①:_________________________________________________________;
错误②:_________________________________________________________。
(2)若按照如图所示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。
(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的质量分数大于0.9%。请你分析可能的原因(写两条):________________________________________
________________________________________________________________;
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
【解析】(1)由图示可以看出,试剂瓶的瓶塞正放在桌面上了;用托盘天平称量药品时应“左物右码”,而题中药品和砝码放颠倒了;值得注意的是,题目要求的是改正错误的方法,所以答题时应是改错而不是指错。(2)若药品和砝码放颠倒了,则称得的药品的质量偏小,这样使得溶质质量分数偏小。(3)若结果偏大,可能的原因是NaCl的质量大了,或水的量少了,可以从实际操作或计算角度分析原因。
答案:(1)试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上 称量NaCl的天平上,砝码和药品的位置应调换过来 (2)小于 (3)称量NaCl的实际质量比计算质量大 加入水的实际量比计算量小(合理即可)
四、计算题(本题包括1小题,共11分)
17.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验。请计算:
(1)反应后产生气体的质量为多少?
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?
【解析】本题主要考查学生结合质量守恒定律,运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。(1)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,因此完全反应后,物质减少的质量就是生成的气体质量。(2)根据过氧化氢分解的化学方程式和(1)中计算出的氧气的质量,就可计算出参与反应的过氧化氢的质量,然后根据质量分数公式计算即可。
答案:解:(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=126.0 g-122.8 g=
3.2 g。
(2)解:设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 3.2 g
= x=6.8 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ×100%=27.2%
答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%。
大家阅读了上文提供的九年级上学期化学第一章练习题,一定要对易错题及时做好笔记,祝大家考试顺利。
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标签:化学试卷
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