三、填空题(共2小题，共10分)

13.(6分)(2013•菏泽)化学实验是学习化学的基础，请根据如图回答问题：

(1)如图甲是实验室制取氧气的装置，用来加热的仪器名称是　酒精灯　，该反应的化学方程式是　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　;为防止水倒流，实验结束时应进行的操作为　先移导管，后熄灭酒精灯　，图中的收集装置还可以收集的气体有　氢气(或甲烷、一氧化碳)　(填写一种).

(2)如图乙将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是　带火星的木条复燃　，说明氧气　能够支持燃烧　.

考点： 氧气的制取装置;氧气的收集方法.

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

分析： (1)熟练掌握常见的化学仪器名称及用途;根据用高锰酸钾制氧气的注意事项：试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，据此写出反应的方程式;根据实验的步骤及注意事项分析操作;根据气体的溶解性选择气体的收集;

(2)根据氧气的性质回答.

解答： 解：(1)用来加热的仪器名称是酒精灯;该装置是在试管口有一团棉花，故是加热高锰酸钾制取氧气，产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;实验结束后，应先移导管，后熄灯，否则试管内温度降低，水会倒流入试管使试管炸裂;图中的收集装置是排水集气法，适合难溶于水的气体的收集，因此还可以收集的气体有氢气、甲烷、一氧化碳等

(2)因为氧气具有支持燃烧的性质，故将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃;

故答案为：(1)酒精灯;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;先移导管，后熄灭酒精灯;氢气(或甲烷、一氧化碳);

(2)带火星的木条复燃;能够支持燃烧.

点评： 本考点主要考查根据气体的制取装置选择合适的制取气体的原理和收集装置的选择，及实验的注意事项，能够很好的考查学生的知识运用能力，关键还是把握发生装置和收集装置选择的依据.本考点是中考的重要考点之一， 主要出现 在实验题中.

14.(4分)(2013•菏泽)小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性.

【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液

【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有　三　种情况

【设计与实验】小刚进行了如下实验：

实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色.

实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色.

实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在p H试纸上，测得pH=12.

【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈　碱　性，从物质的分类看，碳酸钾属于　盐　类(填”酸”“碱”“盐”)，从而说明此类物质的水溶液不一定显中性.

【评价】以上三种实验方案中，实验三是从　定量　(填“定性”或“定量”)角度对溶液进行研究.

考点： 实验探究物质的性质或变化规律.

专题： 科学探究.

分析： 【猜想与假设】根据溶液的酸碱度的分类回答：pH=7或pH<7或pH>7;

【结论】根据紫色石蕊试液、无色酚酞试液和测得pH判断碳酸钾溶液的酸碱性;根据碳酸钾的组成分析其属类;

【评价】

解答： 解：【猜想与假设】溶液的酸碱性有酸性、中性和碱性，其范围分别为：pH<7或pH=7或pH>7;

故答案为：三;

【结论】向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色;滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色;用pH试纸测得pH=12，均说明碳酸钾溶液显碱性;碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐;

故答案为：碱;盐;

【评价】实验三是从定量的角度测定溶液的酸碱度来对溶液进行研究;

故答案为：定量.

点评： 本题是从定性和定量的两个角度来探究碳酸钾溶液的酸碱性，难度不大，依据酸碱指示剂及溶液的pH逐一分析即可.

四、解答题(共1小题，共6分)

15.(6分)(2013•菏泽)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g.请计算：

(1)反应生成二氧化碳的质量

(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)

考点： 根据化学反应方程式的计算.

专题： 有关化学方程式的计算.

分析： 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量.然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数.

解答： 解：(1)生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g;

(2)设：样品中CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                   44

x                     11g

解得：x=25g

样品中碳酸钙的质量分数是： ×100%=96.2%

答：(1)反应生成二氧化碳的质量是11g

(2)样品中碳酸钙的质量分数是96.2%.

点评： 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算.

希望这篇九年级化学暑假作业测试题解析可以很好地帮助到大家。愿您假期愉快!

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