四、实验与探究题(本题共2小题，共18分)

29.(6分)现有某黄铜(铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应)样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称： 。

(2)实验要选择的装置是 (填装置编号)。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为 (填接口字母代号);

(3)细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于 。

a.瓶底内壁 b.瓶口边缘 c.瓶颈内壁 d.瓶底外壁

(4)仪器组装好后，在开始实验时，要先 。

(5)若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L(氢气密度为0.09g/L)，则该黄铜样品中锌的质量分数为 。

30.(12分)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ① 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性)。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ② ，才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ③ ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 ④ (均写化学式)。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质?

【猜想与假设】猜想1：废液中含有 ⑤ (写化学式)两种溶质。

猜想2：废液中含有 ⑥ (写化学式)三种溶质。

猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验： 取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

【结论与反思】(1)猜想 ⑦ (填“1”或“2” 或“3”)正确。

(2)要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 ⑧ 色，该反应的化学方程式为 ⑨ 。

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是

⑩ ，你认为处理该废液的方法是 ⑪ 。

五、计算题(本题共2小题，共10分)

31.(4分)人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

(1)Al(OH)3的相对分子质量为 。

(2)经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。

计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克(请写出计算过程)?

32.(6分)胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)，华雪同学为研究CuSO4•xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4•xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4•xH2O CuSO4+ xH2O↑

(1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中x的值。

(CuSO4•x H2O的相对分子质量为：160+18x)

(2)CuSO4中铜元素的质量分数是多少?

(3)升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m= g。

(写出求m的过程)

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