31. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是

序号 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法

A O2 H2O蒸汽 通过浓硫酸

B NaCl溶液 Na2CO3 滴加适量的盐酸溶液至不再产生气泡

C NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶

Dx.k.b.1 CO2 HCl 适量的NaOH溶液

32. 丁酸乙酯(C6H12O2)常用作食品、饮料的调香剂。下列有关叙述中正确的是

A.丁酸乙酯是由20个原子构成的

B.丁酸乙酯的相对分子质量为116g

C.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1%

D.一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18∶3∶8

33.硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅 的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是

A.M的化学式是HCl

B.制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸

C.制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应

D.为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的 物质是C和HCl

34. 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是

物质 甲 乙 丙 丁

反应前质量 8g 35g 5g 8g

反应后质量 2g x 5g  42g

A.该反应是分解反应

B.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l

C.x=7g

D. 在该反应中，丙物质一定做催化剂

35. 向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，下列图示正确的是

A                B                  C                   D

二、填 空题(共30分)

36.(6分)化学与人类的生活和社会发展密切相关。

(1)下列菜品中，含蛋白质最丰富的是            。(填序号)

A.蜜汁红芋      　 B.粉丝娃娃菜      C.鱼咬羊       D.香菇板栗

(2)目前，人类以化石燃料 为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和        。

自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为                            。

(3)次氯酸钠(NaClO)是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸(HClO)，利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当，NaClO还会与空气 中的二氧化碳和水反应生成碳酸(Na2CO3)和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。

①用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于        (选填“物理”或“化学”)方法。

②NaClO中Cl元素的化合价是            。

③写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式：                         。

37.(3分)A常用于切割金属。在点燃条件下，A和B反应能生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

(1)上述物质中由分子构成的是     (填序号);一个A分子是由     个原子构成。

(2)上述反应中，A与D的质量比为                   。

38.(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)如右图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由              组成。

(2)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。

温度(℃) 0 20 40 60 80 100

溶解度

(g) NaOH  31 91 111 129 313 336

Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08

①石灰水中的溶质是            。

②把80℃时NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是        ;现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数甲      乙(填>、<、=)，其原因是                      。

③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是                       。

A.溶液的质量可能不变               B.溶液中溶质的质量分数一定减小

C.溶液中溶质的质量一定增大 D.可以升温到40℃以上

39.(8分)金属在生产生活中应用广泛。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是           。(填序号)

A.铜火锅　         B.不锈钢炒锅          C.铁丝网           D.金牌

(2)新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与          隔绝，防止生锈。

(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为                               。

(4)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

Ⅰ.操作①的名称是           。

Ⅱ.步骤①中加入过量M的化学式         。请写出工业上 用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式                 。

Ⅲ.若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论)，则滤液A中一定含有的溶质的化学式是              。

40.(7分)A、B、C是初中化学常见的物质。它们可能是O2、H2O、H2O2、Fe、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。

(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式                。

(2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是    ; 请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式             。

(3)若A、B、C中含有一酸、一碱、一盐，将它们依次加入同一个烧杯中。

①若均无明显现象，则A、B、C可能是                                   。

②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式                  。

③若只产生气泡，实验后溶液中溶质的可能组成是                       。

三、实验题(共25分)

41.(7分)根据下图所示制备气体的装置，回答下列问题(装置选择可用序号填写)。

A           B           C          D             E

(1)标有字母a的仪器名称是            。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为             ，收集装置是            。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是      ，有关反应的化学方程式为              。用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是       。将点燃的铁丝伸入氧气瓶中，看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，发生反应的化学方程式为                。

42.(9分)下面是利用右图装置完成验证二氧化碳性质的实验。

(1)注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO2，B中盛有NaOH溶液。先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是       ，产生上述现象的原因是      ;最后，打开K，看到的现象是           。

(2)注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO2，B中盛有稀盐酸(通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳)。

①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是        ，甲同学说此现象不能证明CO2和NaOH发生了反应。于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1，如果看到           现象，则证明CO2和NaOH发生了反应。

②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是        。乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO2和NaOH发生了反应， 则A中观察到的现象是     ，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式                 。

43.(9分)某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成分进行研究。

实验一：测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量。

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰);

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL;倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液;

③按下图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭 开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞;

④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.39 4g。

资料：①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。②NaHCO3与盐酸反应生成CO2 。

③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

(1)上述实验过程中，C装置中的现象是                          。

(2)装置A中发生的化学反应方程式为            　　　        ，装置D的目的是            。

(3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是                                。

(4)步骤④鼓入空气的目的是                                     。

(5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为          g/L。(加入的NaOH溶液的体积可忽略不计)

实验二：探究待测液中溶质的成分。

根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：

①Na2CO3  ②NaHCO3  ③Na2CO3、NaHCO3  ④NaOH、Na2CO3

⑤NaOH、NaHCO3  ⑥NaOH、Na2CO3、NaHCO3

资料：①氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液

与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3&darr;+2NaCl;氯化钙溶液与NaOH

溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl2═Ca(OH)2&darr;+2NaCl

②NaHCO3溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。

实验验证：

(1)取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生。

(2)另取少量待测液于试管中，加入足量的氯 化钙溶液，若         　           ，则猜想②正确。请说明理由：                                　　   　   。

四、计算题(共10分，最后结果保留一位小数)

44.(5分)发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4  点燃  3N2 + 2CO2 + 4H2O，若燃烧3t偏二甲肼，试求消耗四氧化二氮的质量是多少?

45.(5分)某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：已知：AgNO3 + NaCl ═ AgCl&darr;+ NaNO3。

(1)取10g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体4.94g。

(2)再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%。

请计算出废液中NaCl的质量分数。

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