二、框图题寻找“题眼”的途径

(一)立足基础：

框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。

1、从物质的特殊颜色、组成、结构方面寻找

知识准备：物质颜色

(1)有色固体：

红(棕)色：Cu、Cu2O、Fe2O3; 红褐色：Fe(OH)3;

黄色：AgI、Ag3PO4;浅黄色：S或Na2O2或AgBr、 FeS2; 蓝色：Cu(OH)2; 紫黑色：KMnO4 I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS; 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3;

(2)有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、 Fe(SCN) 3(红色)

(3)有色气体：

Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2、(红棕色)、I2(紫色)O3(淡蓝色) 具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4;不含金属元素的离子化合物为铵盐;组成为A2B2型的物质可能为Na202、H202、C2H2等。

例1、(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、

H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

+

(1)写出B的电子式：____________________________________。

--(2)写出生成E的电极反应式：，

反应⑤的现象是____白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色_。

高温 ===

(3)反应①的化学方程式是，

在实验室中引发反应④的操作是_加少量KClO3，插上镁条并将其点燃____。

-- (4)反应⑥的离子方程式是。

2、从实验现象寻找

例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、CH4、H2S等。

3、从反应类型特征反应现象寻找

知识准备：特征反应现象：

1..焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

2.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 3.白色沉淀[Fe(OH)2]空气红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)

4.在空气中变为红棕色：NO

5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4

6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3

7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。

例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N;两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3)之间的双水解反应;遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。

例2、根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质?

4、从典型性质寻找

) D. ， E. FeCl A. B. C.

如具有臭鸡蛋气味的气体必为H2S;与H2S反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为02、C12或SO2;使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3;密度最小的气体为H2;地壳中含量最多的元素为O，最多的金属元素为Al;能溶解SiO2的酸为HF;遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+等。

(二)抓住特性：

【知识准备】很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：S为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫;SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。

如 ：A—

气体

B

若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：(NH4)2S或NH4HS;气体

A

(NH4)2CO3或NH4HCO3; (NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。

受热分解产生2种或3种气体的反应：

(1)铵盐

(2)硝酸盐

与水反应产生气体

(1)单质

(2)化合物

强烈双水解的物质：

5、从反应条件寻找

如必须控制在170℃的反应，必是制取乙烯的反应;稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸。