16、在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)+3Y(g)  2Z(g);ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B.升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C.继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D.继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

17、下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的 实验方案

A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

B  证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

C  检验蔗糖的水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

D 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间 证明草酸浓度越大反应速率越快

18、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列说法正确的是

A. 此有机物含有如下的官能团: 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.1mol该有机物与NaOH 溶液反应，耗2mol。与氢气反应耗氢气5mol

C.该有机分子中没有一个有手性碳

D. 该有机物不存在顺反异构。

19、下列除杂的方法中，正确的是(　　)

①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl—CH2Cl，气液分离

②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液

③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏

④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液

A.①②     B.②③    C.②④⑤   D.②⑤

20、25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　)

A.原混合液中c(SO2-4)=0.2 mol/L   B.原混合液中c(NO-3)=0.9 mol/L

C.原混合液中pH=0     D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题  共60分)

21、(8分)Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

⑴工业上以铝土矿(主要成分Al2O3•3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程

①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：                         ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：

⑵铁在地壳中的含量约占 5 %左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为                          。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是                     、

、                                (用离子方程式解释)工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：                                      。

⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：                           ，(用方程式解释)向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式

请回答下列问题：

(1)A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为________。

(2)上述所有反应是取代反应的有        个

(3)C 物质中碳元素的杂化轨道：                        F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________。

(4)写出B→C的化学方程式：________。

(5)写出D和G生成H的化学方程式：________。

(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式________。

23、(8分)某可逆反应X(g)+Y(g)  Z(g)+2W(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

T/℃ 700 800 850 1000

K 0.01 0.05 0.10 0.40

(1)上述反应的平衡常数表达式K=________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化剂，该反应的ΔH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。

A.混合气体的密度保持不变  B.v正(X)=v正(Z)

C.容器内温度恒定   D.W的质量分数不变

(3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)-t曲线如图所示。

①0～4 min内W的平均速率为________mol•L-1•min-1。

②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。

24、(9分)A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n=2时，AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。

(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。其中Co3+与NH3之间的作用力为                      。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

25、 (7分)⑴常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________;

A.c(H+)  B.cH+cCH3COOH     C.c(H+)•c(OH-)  D.cOH-cH+

⑵体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是____________________________________________________，

(3)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间B>A     ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B   ④反应过程的平均速率B>A

⑤A中有锌剩余    ⑥B中有锌剩余

________________________________________________________________________。

若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号，下同)，装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是_______________。收集装置应选择________。证明氨气已收集满的操作是_______________________________ _____________________________________________________________。

(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式，并写出单线桥________________________________________________________________________。

要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出)：②→________。此时③中应盛放________。

高三理综化学预测试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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