“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。以下是精品学习网为大家整理的理综高考化学预测试卷及答案，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、选择题(每小题一个正确答案)

1.(原创)下列说法不正确的是

A.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

B.“食用色素”、 “碘元素”、 “亚硝酸盐”在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒

C.回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.

D. 为减少环境污染使用乙醇汽油代替化石燃燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料。

2.(原创)下列有关化学用语正确的是

A.硫能形成分子晶体                B. 次氯酸钠的电子式是

C.NH3分子比例模型：           D.二氧化硅的分子式

3.(原创)下列离子方程式中，正确的是

A.NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH) 3↓+ HCO3-

B.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

C.粗硅的制取：SiO2 + C Si + CO2

D.同位素示踪法可用于反应机理的研究：

2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

4.(原创)下列有关实验的叙述中，正确的有

A.可用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物

B.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

C.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

D.如右图用铜片和稀硝酸制NO

5.(改编)新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A.上述反应为取代反应            B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶      D.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

6.(根据《苏州市2011届高三调研测试》第12题改编)  镍氢碱性电池的总反应式是MH + NiO(OH) NiO + M + H2O(MH表示合金M贮存氢后的简式)。根据此反应式判断，下列叙述正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池放电时，每转移1mol电子，负极有1mol NiO(OH)被还原

D.电池充电时，阳极反应为 NiO - e- + OH- = NiO(OH )

7.(原创) 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA

B.1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA

C.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为NA

D. 标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子

二、非选择题

8.(根据2011年金陵中学高考模拟第16题改编)下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。

请回答下列问题：

(1)E的电子式为_______________。

(2)J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。

(3)反应①的化学方程式是____________________________________。

(4)反应②的离子方程式是____________________________________。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、无二次污染的绿色水处理剂。工业上干法制备高铁酸钠的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑(未配平)

下列有关说法不正确的是   (    )

A.高铁酸钠中铁显+6价

B.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

C.Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等

D.Na2FeO4处理水时还能吸附水中的悬浮杂质，所以自来水厂用高铁酸钠处理水后无需再用活性炭处理了

9.(根据实验化学练习改编)牙膏是生活必需品，牙膏中某些主要成分的检验流程图如下

请回答下列问题：

(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是______________，所需要的主要玻璃仪器有 ______________

(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 ____________________________。

(3)写出④中发生反应的化学方程式： __________________________________________

现象为：________________________________________________________

(4)在⑥中除了利用焰色反应外，还可用___________________检验Ca2+的存在

(5)在③中如果存在F-则加了氯化钙溶液后现象为__________________

10.已知：HCN的结构为H—C≡N;

①R—CN            RCOOH，

②R—Cl+CN-         R—CN+Cl-(R为烃基)。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛          ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

(1)写出反应类型：②     　　　　　     ，④    　　　　      。

(2)写出反应③的化学方程式：                                      ;

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式及现象

现象为：                                                          。

(3)若E为环状化合物，则其结构简式                          。

(4)若E为高聚物，则其结构简式                              。

11.(根据2011年富阳中学高考预测卷第17题改编)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________;

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________;

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________(填写编号)。

A.铁粉      B.氯化钡溶液       C.银粉       D.碳酸氢钠溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”)，其理由是_________________________________________________。

(4)现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO   N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h 0 1 2 3 4 5

c(NO)/mol•L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4

c(CO)/mol•L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 ______ 0(“>”、“<”、“=”)。前2h内的平均反应速率v(N2)= _____________，在该温度下，反应的平衡常数K=  ____________ 。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是___________________