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2016-05-04
化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,下面是2015-2016广西高考理综化学冲刺预测题,请考生及时练习。
1.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClOH+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随H变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
2.
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n (X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是( )υ(N) = 1.0×10-2 mol/(L·min)
B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
3.一定条件下,通过下列反应可以制备特种
陶瓷的原料:
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
4.某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g), 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 气体总压强不再随时间而改变时
B. 气体的总质量不再改变时
C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时
5.对已达平衡的反应:,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是 ( )
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
6.下列图示与对应叙述相符合的是
A.a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C.图c表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合 时, 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D.图d表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
7.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:,且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是( )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.若正反应是放热反应,则A为气态
C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应
D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动
8.已知273K时,N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)+Q(Q>0),在相同温度条件下,向一密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5rnol H2,达到平衡时放出的热量为Q2,则Q1和Q2应满足的关系是
A.Q2Q2>Q1/2
9.在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)+I2(g)2 HI(g)并达到平衡,下列有关说法正确的是( )
A.不论加多大压强,此化学平衡也不会移动
B.升温,此化学平衡肯定会发生移动
C.在其他条件不变的情况下,再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时,达到平衡后HI的百分含量增大
D.在原平衡基础上,充人氢气,达到新平衡时逆反应速率不变
10.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
、填空、实验、简答题(本大题共3小题,共0分)
11.(8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行反应:,已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC,问:
(1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数 (填增大.减少或不变)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变,则还应加入C_____mol。
(4)在同一容器中加入n molA和3n molB,在平衡时C的物质的量为mmol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,那么n与m的关系应是_____(用字母m.n表示)。
12.一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,依图所示:
(1)该反应的化学方程式是_____________________。
(2)在图上所示的三个时刻中, (填t1.t2或t3)时刻处于平衡状态,此时V正 V逆(填>.<或=,);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。
(3)若反应容器的容积不变,则“压强不再改变” (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M.N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是 (选填字母)
A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小
13.(15分)在80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= (请注明单位)。
(3)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
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