15.(9分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的CL2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为__________;

(2)估算该反应的平衡常数__________(列式计算)

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动;

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向______________移动。

16.(8分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：

请回答下列问题：

(1) A的化学名称是_______;

(2) B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________;

(3) D的结构简式为___________;

(4) F的结构简式为_____________;

(5) D的同分异构体的结构简式为___________。

17.(9分)硫酸亚铁铵[(NH2)2SO4•FeSO•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3  向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1) 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________(填仪器编号)

①铁架台     ②燃烧匙   ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体  ⑥ 玻璃棒  ⑦  酒精灯

(2) 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______;

(3) 在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤;

(4) 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe3常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。

选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

18.[选修5——有机化学基础](20分)

18-1(6分)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是

18-11(14)PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。

请回答下列问题：

(1) 由A生成D的化学方程式为________;

(2) 由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________;

(3) 由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________;

(4) D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________(写结构简式)

(5) B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________(写结构简式)。

19.【选修3——物质结构与性质】(20分)

19-I(6分)下列分子中，属于非极性的是

A.SO2              B.BeCl2            C.BBr3           D.COCl2

19-II(14分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________;

(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______;

(3) 的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______;

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中，原子之间的作用力是________;

(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

20.【选修2——化学与技术】(20分)

A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为

B.海水提镁的主要步骤为

C.普通水泥的主要成分是硅酸钙

D.黏土的主要成分是三氧化二铝

20-II(14分)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________;

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________(已知产物之一为CaS);

(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。(写化学式);

②装置乙中发生反应的化学方程式为_______;

(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________;

(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行?__________。

2011广西高考化学试题就介绍到这里了，希望能帮助同学们更好的复习本门课程，更多精彩学习内容请继续关注精品学习网!

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