高考答题技巧 如何轻松应对高考化学实验题

【摘要】高考复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，精品学习网的编辑就为各位考生带来了高考答题技巧 如何轻松应对高考化学实验题

高考化学实验已经慢慢开始作为高考的必备高考科目，越来越受到同学们的重视。如何做好高考化学实验呢，如何在化学实验中如何取得好的成绩呢。我们今天就把高中化学实验中常见的问题予以总结。

一、首先是实验装置方面的应对

对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。

1、反应装置部分需要主要的问题：主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体;溶液试剂的浓度和试剂用量;是否恰当选用的仪器能否加热;选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。例如：在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。烧瓶、锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。试管内盛固体加热时，应管口略低于底部。用MnO2作氧化剂制Cl2时应选浓盐酸;除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。

2、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当;浓度是否恰当;连接的顺序是否正确;进出导气管的长短是否正确。例如：除去CO2中的HCl应选饱和NaHCO3而不宜选饱和Na2CO3;除去空气中的CO2等酸性气体应选浓NaOH溶液而不宜选澄清石灰水;除去CO2中的SO2应选溴水而不宜选品红溶液;除去NH3中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓H2SO4;除去SO2中的SO3应选98.3%的浓H2SO4，而不宜选用H2O。除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除H2O效率最高;在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般干燥装置都应连在除杂的末端。

3、收集装置部分;应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当;选用收集的气体是否符合实际要求;是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。例如，收集NH3应采用向下排气法且不宜采用排水法收集;收集Cl2若采用排液法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液;而收集NO应采用排水法而不能采用向上排空气法;若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑料瓶，橡皮气球等。

4、尾气处理部分，应从方法是否恰当;是否会产生倒吸。例如，处理Cl2应选浓NaOH溶液，处理HCl应连一个倒放的漏斗，处理NO2应选浓NaOH溶液，而处理CO一般采用燃烧。

二、试剂保存方面如何经行应对

1、外界条件方面的影响：应从阳光、O2、水蒸气、CO2等多方面考虑。可以采取棕色的试剂瓶避光;可以采用密封或液封法(水封、油封、蜡封)保存;例如：氯水、AgNO3溶液、浓HNO3等应选择棕色试剂瓶;Na等活泼金属应采用矿物油封保存，而P4应用水封保存，而P2O5、无水AlCl3等应采用蜡封保存;无水CaCl2、浓H2SO4、浓H3PO4应采用密封保存，且取用后立即加盖。

2、选用试剂瓶的材质：应从玻璃质、塑料质、陶质、金属质等方面。

例如：一般试剂都可以选择玻璃材质试剂瓶，但氢氟酸和NaF等氟的盐溶液不能选用玻璃质试剂瓶，而应选择特种塑料瓶;工业上常采用盛量大，且相对比玻璃不易破碎且成本低的陶质容器盛装浓H2SO4和浓盐酸等。工业上还采用铁质容器盛装不易反应的物质，如浓NaOH溶液、浓H2SO4、浓HNO3等。3、选用试剂瓶盖的要求：应从橡胶的成份和可能发生的反应;试液与玻璃微弱应的产物的作用方面。

例如：盛装酸和卤素单质不能采用橡胶塞，因橡胶能与这些物质发生加成和取代反应而变质和老化。盛装强碱溶液或水解碱性较强的物质不能选用磨口玻璃塞，因玻璃中的SiO2会与碱反应产生矿物胶—Na2SiO3，会将瓶塞和瓶口粘住、不便开启，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。

4、其它特殊仪器的考虑：不能用容量瓶保存溶液。胶头滴瓶保存试液时，不能保存，能与橡胶反应且易挥发的物质。例如：不能用胶头滴瓶保存浓溴水、浓HNO3等。

5、试剂的危险性也应考虑：易燃易爆、剧毒等危险试剂应专人、专橱保管。　　三、物质的分离应对