【典型例题评析】

例1 下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是

A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦

思路分析：①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

答案：C

方法要领：掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。

例2 下列物质露置在空气中易变质的是

①漂白粉；②苯酚；③水玻璃；④硫酸钠；⑤烧碱；⑥亚硫酸钠；⑦胆矾；⑧硬化油。

A.除④⑦⑧外 B.除④⑦外 C.除⑥⑦⑧外 D.全部易变质

思路分析：考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。

答案：A

方法要领：如果对题目中所给的某些物质性质不熟悉，如硬化油、水玻璃等可能会造成错解。硬化油通常是植物油加氢后的产物。植物油是不饱和脂肪酸的甘油酯，因其中含有双键而易在空气中氧化变质，但植物油加氢硬化变为硬化油后，其中的双键已被饱和，因而在空气中就不易被氧化了。水玻璃是Na2SiO3的水溶液的俗称，它会与CO2、H2O作用生成硅酸沉淀。

例3 现有以下四取液量器：A.50mL量筒；B.20mL移液管；C.25mL滴定管；D.100mL刻度烧杯。下列实验中，划线部分量取液体时，应选择何种量取器才能既快又能满足要求。

（1）以适量水（约25mL）溶解基准物质邻苯二甲酸氢钾0.400 0g，然后以酚酞作指示剂，标定NaOH溶液。

（2）为测定阿斯匹林药片中乙酰水杨酸的含量，称取粉样0.200 0g，加入40.00mL0.1mol/LNaOH溶液，在蒸气浴上加热15min使样品溶解……

（3）取工业级CuSO4.5H2O，经提纯后，取纯CuSO4.5H2O若干克，加入30.5mL水溶解成饱和溶液，测CuSO4.5H2O的溶解度。

（4）用银量法测定AgNO3中Ag的含量，称取一定量AgNO3样品，用水溶解，加入20.00mLNaCl标准溶液，K2CrO4作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定到砖红色为终点。

思路分析：考查学生对不同实验仪器精度要求的理解，以及学生对各种仪器精度的识记能力。

带刻度的烧杯、量筒、移液管、滴定管等定量仪器都可以用来量取液体。量筒是粗量仪器，相对误差较大，一般情况下经常被采用。称液管、滴定管精度可达0.01mL，是精量仪器。该题中实验（1）只需粗量，甚至只用带刻度的烧杯即可。实验（2）和（4）则要求精量，必须用移液管和滴定管。实验（3）用50mL量筒能满足要求。

答案：（1）A、D；（2）C；（3）B。

方法要领：对实验要求的精度和仪器的精度的统一要把握好。

例4 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是

A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL

思路分析：滴定管的刻度是上小下大，且在下端无刻度，再加上一段尖咀部分，同HCl溶液的体积大于25mL-5mL=20mL。

答案：A

方法要领：本题要求考生熟练掌握酸式滴定管结构，若把滴定管和量筒结构混淆，则会错选C。考查考生是否亲自动手做过实验，是否勤于观察、思考实验问题，同时用两处7个字的着重号强调审题意义。

例5 下列溶液中，在空气既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是

A.石炭酸 B.氢硫酸 C.氢氟酸 D.醋酸

思路分析：石炭酸即苯酚，在空气中被氧化，生成粉红色的物质。氢硫酸被氧气氧化：2H2S+O2=2S↓+2H2O，氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶存放：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。

答案：D

方法要领：常用试剂的存放

1．空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。

被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。

易吸收CO2的试剂：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。

易吸湿的试剂：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4、FeCl3·6HO、、

MgCl2·6H2O等。

易风化的试剂：Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O等。

2．见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。

如氨水，双氧水,AgNO3、HNO3等。

3．易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。 、

易挥发的试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。

易升华的试剂：碘、萘等。

4．危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。

本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化

钠等。

易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。

剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。

强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。

5．有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。

例6 以下贮存物质的方法正确的是

A.少量白磷贮存在二硫化碳中 B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中

C.少量钠贮存在酒精中 D.少量钠贮存在煤油中

思路分析：A中的白磷能溶于二硫化碳，白磷受到轻微磨擦或被加热到40℃就会发生燃烧现象，所以白磷必须贮存在密闭容器里，少量白磷可保存在水里；B中Na2SiO3水溶液俗名水玻璃是无色粘稠的液体，是一种矿物胶，能使玻璃塞和玻璃瓶口粘上，应换用胶塞；C中2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑故不可以。Na在空气中易被氧化，应贮存在煤油中。

答案：D

方法要领：根据试剂的物理性质和化学性质选择保存的办法，这是分析试剂保存法的出发点。总的来说，试剂的保存主要是“五防”：防氧化、防挥发、防光热分解、防吸潮和风化、防与容器反应。

引申发散：下列盛放试剂的方法正确的是（2001年理综合题）

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

思路分析：本题取材于课本，知识点分布广、是一道学科内综合实验题，考查化学“双基”的运用能力。

答案：D

例7 填空（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,

如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A.是amL B.是（50-a）mL C.一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

思路分析：（1）量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以刻度A为4，B为3，每一个格为0.2mL，所以读数为3.2mL；（2）滴定管的零刻度在上，由于液面处读数是a，液面至最低刻度（50mL）的体积为（50-a）mL，又由于最低刻度下还有一段盛有液体，所以液体体积一定大于（50-a）mL。

答案：（1）3.2mL；（2）D。

方法要领：考查学生能否熟悉量筒及滴定管两种量液仪器量液的操作的读数。只要熟识量筒小刻度在下，滴定管“0”刻度在上，自然就能作出回答。

第二节 化学实验基本操作

【知识网络】

一．实验操作：

操作内容	正确操作要点
过滤	“一贴”“二低”“三靠”
量液仪器的读数	视线和液体凹液面相切
浓硫酸的稀释	将浓硫酸沿容器壁（或用玻璃棒引流）缓缓倒入，并不断搅拌
滴管的使用	滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁
给试管内液体加热	试管和桌面呈45度角，管内液体不超过试管容积的1/3
液体药品的取用	标签向手心，瓶口紧挨承接器口，瓶塞倒放桌面

二．试纸的使用

试纸的种类	应用	使用方法	注意
石蕊试纸	检验酸碱性（定性）	①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃 棒点在试纸的中部，观察颜色变化。 ②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接 近容器口，观察颜色变化。	①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。 ②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。
pH试纸	检验酸、碱性的强弱 （定量）
品红试纸	检验SO2等漂白性物质
KI-淀粉试纸	检验Cl2等有氧化性物质

三．中和滴定

准备过程	①查滴定管是否漏水；②洗涤滴定管及锥形瓶；③用少量标准液润洗装标准液的滴定管及用待测液润洗量取待测液的滴定管；④装液体、排气泡、调零点并记录初始读数。
滴定过程	姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴速。 滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为终点。记录读数。

【易错指津】

1．搞清常见仪器药品的适用范围及使用注意点。

2．对一些基本操作（如萃取分液、中和滴定、蒸发等）的步骤及要点观察要仔细。

3．为完成某项特定的实验常需使用某种专用仪器（托盘天平、容量瓶、滴定管、启普发生器等），要掌握这些专用仪器的操作规范。

4．为保证实验能够安全进行，在实验操作中要有保证安全的措施。如可燃气体应点燃除去，易溶于水的气体应防倒吸。

5．溶液的配制：（1）Fe2+在配好后应加少量Fe粉以防氧化；（2）下列溶液应现配现用：H2S溶液、Fe2+溶液、Na2SO3溶液、Cl2水、银氨溶液。

【典型例题评析】

例1 下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是

A.在量筒的上端 B.在滴定管上端

C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边

思路分析：本题的关键是正确认识上述仪器的规格及使用方法。量筒无“O”刻度线，托盘天平刻的刻度在刻度尺的左端。

答案：B

方法要领：本题题考查仪器的构造，要求学生熟悉常见计量仪器的刻度位置。

引申发散：量筒与滴定管对比

	量筒	滴定管
构造	0刻度在下（无0刻度线）， 准确量取0.1mL（粗量器）	0刻度在上,准确量取0.01mL(精量器)， 酸式：玻璃活塞、碱式：橡胶(玻璃球)活塞
用途	量取液体；测量气体体积	中和滴定
使用方法	①量取液体时，不需涮残留液 ②不能加热或量取过热液体 ③不能做反应容器用 ④不用来配制溶液	①碱式滴定管不能量取强氧化性溶液和酸液 ②准确量取流出溶液的体积(a mL)，管内剩余溶液体积>(50-a) mL

例2 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为

A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤

思路分析：本题属实验技能考查，考核溶液蒸发装置的安装，要求考生掌握正确操作顺序。

答案：B

方法要领：仪器的安装按照由下到上的顺序进行。

例3 下列实验操作中错误的是

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

思路分析：滴定时的正确操作应为：左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，过滴定边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。

答案：C

方法要领：复习中注意小结实验操作中的细节并“知其所以然”。

例4 不能用水浴加热的实验是

A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯

思路分析：乙醇制乙烯的实验需170℃，而水浴加热最高为100℃。

答案：D

方法要领：一些实验采用水浴加热的目的是：一是使反应物受热均匀，二是便于控制反应的温度。在中学化学实验中需要采用水浴加热的实验有：①硝基苯的制备；②银镜反应；③乙酸乙酯的水解；④酚醛树脂的制备；⑤纤维素的水解；⑥其它：如从I2的CCl4溶液中分离出I2。

例5 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管

思路分析：考查学生关于量取液体的基础知识，要求从使用精度和适用范围更多了解滴定管的使用。滴定管的使用精度为0.01mL。酸式滴定管可用来盛装酸性、氧化性及盐类稀溶液。

用量筒量取溶液的体积不可能精确到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因为高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。

答案：C

方法要领：该题要求熟悉常用量取液体的仪器的精度及构造。常用量具有：量筒、容量瓶和酸、碱式滴定管。其中量筒只能量准到0.1mL；酸、碱式滴定管可量准到0.01mL；而容量瓶只有一个刻度，只适用于配制一定体积的物质的量浓度的溶液。本题中要求准确量取25.00mL，不能选用量筒。而被量取的物质是有强氧化性的高锰酸钾溶液，碱式滴定管中有一段易被氧化的橡胶管，不能选用。酸式滴定管是旋转式玻璃阀门，可用来量取高锰酸钾溶液。

例6 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

思路分析：首先应以500mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5g胆矾或8.0g硫酸铜，因此A、B项错误，由于配制500mL溶液，故C加水500mL应是错误的，而应加水稀释到500mL。

答案：D

方法要领：物质的量浓度溶液的配制应注意：①实验的第一步操作是：检查容量瓶是否漏水；②溶解或稀释后的溶液应冷却到室温方能转入容量瓶中；③用胶头滴管定容（便于控制加入的蒸馏水的量）；④溶液配制好后，应转入干燥洁净的试剂瓶中。

例7 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

思路分析：pH试纸中含有化学物质，放入溶液中，给溶液引入杂质；溶液倒在pH试纸上既浪费化学药品，还会产生伤害事故；A和B均不正确。D中测量不准确，也不科学。

答案：C

方法要领：试纸的种类很多，常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘有玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察颜色是否改变，判断气体的性质。

另外，还应注意，有些试纸是不能事先润湿的，比如pH试纸。

例8 先选择填空，再简要说明作此选择的理由。

（1） 试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答）

A.约1mL B.约3mL C.无法判断

因为 。

（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）

A.400mL烧杯 B.250mL烧杯 C.100mL烧杯 D.50mL烧杯

因为 。

思路分析：本题主要考查学生在实验中是否经常注意到实验仪器的大小规格。了解常

用化学仪器的规格，是考生科学素质的组成部分。

（1）试管规格大小未说明，无法判断所加入溶液的体积；（2）应根据需配制溶液体

积大小来选择烧杯，烧杯太大，配制的溶液仅盖住杯底；烧杯太小，溶液太满。皆不

利于配制时搅拌、加热和转移等操作，一般所配制溶液的体积不应超过其容积的一半。