高考化学复习指导：必背考点之考点记忆的六大提醒

提醒一 易错反应要记清

1.钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。

2.常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。

3.铁与浓硝酸反应时，如果铁过量，开始生成Fe(NO3)3和NO2，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为NO，当硝酸完全反应后，过量的铁与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。

提醒二 用途避免“张冠李戴”

1.Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，明矾可用作净水剂。

2.SO2可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。

3.晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。

4.SiO2可用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。

5.NaHCO3可用于治疗胃酸过多，也可用于制造发酵粉。

6.Na2CO3可用于制玻璃、造纸和食用碱。

7.AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨。

8.FeCl3溶液可用作腐蚀印刷电路板。

提醒三 熟记火焰颜色

1.苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。

2.蓝色——CO在空气中燃烧。

3.淡蓝色——甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。

4.黄色——含钠元素的物质在火焰上灼烧。

5.紫色(透过蓝色钴玻璃)——含钾元素的物质在火焰上灼烧。

提醒四 特征反应要记牢

1.在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO。

2.溶于水显碱性的气体只有NH3。

3.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色粉末固体只有Na2O2。

4.能与NaOH溶液反应产生氢气的金属只有Al，非金属只有Si。

5.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。

6.能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，

只有SO3(2-)和HSO3(-)。

7.在O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质是Mg。