④从苯和苯酚的混合物中分离苯

萃取和分液是同时进行的。主要仪器是分液漏斗和烧杯。主要的操作是：

①检漏(容量瓶、滴定管、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要检漏)②加液③加萃取剂④错口(将分液漏斗盖上的小孔或凹槽与漏斗口上的小孔或凹槽错开，防止溶液在振荡时流出)⑤振荡⑥静置分层⑦对口⑧分液(下层液体从漏斗颈放出到烧杯中，上层液体从漏斗口倒入另一烧杯中)。

注意：不能用酒精作水溶液中的萃取剂。

(3)蒸馏：互溶的液体利用沸点不同将其分离的方法。例如：

①从乙酸和乙醛的混合物中分离出乙醛

②除去乙酸乙酯中的少量乙醇

蒸馏装置中的温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口下边沿，所盛液体的体积不能超过烧瓶容积的2/3。要加沸石或碎瓷片。要垫石棉网加热。要达到所需物质的沸点时才能开始收集。水冷凝器要下口进水，上口出水。如果两种物质的沸点相差不大，就要将不需要的那种转化为高沸点的物质。例如：

①由工业酒精制无水酒精：先加CaO作吸水剂，再蒸馏出乙醇。

②由稀HNO3制浓HNO3(即除HNO3中的H2O)：先加浓H2SO4或Mg(NO3)2作吸水剂，再蒸馏出HNO3。

(4)结晶：都可溶解的物质的分离或从溶液中提取溶质。

①蒸干溶液结晶：从已纯净的某一种溶质的溶液中将溶质提取出来。例如：从精制的食盐水中提取NaCl晶体。

操作是：蒸发到当有较多晶体开始析出时，停止加热，不断搅拌，利用余热使溶质全部析出。

②恒温蒸发溶剂结晶，趁热过滤。如：NaCl中混有少量KNO3，可控制适当温度，蒸发溶剂，让NaCl析出，KNO3留在母液而达到分离。

③在高温时制成浓溶液，蒸发浓缩后，冷却结晶，过滤。如：KNO3中混有少量NaCl，

可在高温时制得它们的浓溶液，再蒸发一部分溶剂后，冷却到某温度，让KNO3(溶解度受温度影响大的溶质)析出，NaCl留在母液中而达到分离。另外，结晶水合物(如：FeCl3.6H2O等)的制取一般都是利用蒸发浓缩、冷却结晶的方法使其析出。

④低温时两种物质的溶解度受温度的影响差别不是很大，但在高温时，一种溶质的溶解度随温度升高而升高，另一种溶质的溶解度随温度的升高而减小，则可以采取升温结晶，趁热过滤，再冷却结晶，低温过滤的操作将二者都提取出来。如：NaNO3与Na2SO4的分离。由于Na2SO4的溶解度在某温度以上，随温度的升高反而减小，因此，在此温度以上制成浓溶液，再升高温度，是Na2SO4先析出。趁热过滤后，再将母液冷却到某一温度，再让NaNO3晶体析出。

(5)升华：碘与泥沙的分离;NaCl和NH4Cl晶体的分离等。

(6)渗析：胶体与溶液的分离。如：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl。

(7)盐析：加入某种盐后，使原来溶质的溶解度降低而析出的方法。

如：加入饱和(NH4)2SO4溶液从蛋白质水溶液中分离蛋白质;加入NaCl从硬脂酸钠和甘油的混合液中提取硬脂酸钠等。

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