☆★考点二：离子方程式正误判断

1、依据四原则(1)客观事实原则   如：2Fe2++H+===2Fe3++3H2↑错在H+不能把Fe氧化成Fe3+而只能氧化成Fe2+。应为Fe+H+===Fe2++H2↑(2)质量守恒原则   如：Na+H2O===Na++ OH-+H2↑。(3)电荷守恒原则   如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，错在左右两边的电荷不守恒。(4)定组成原则     如稀硫酸雨Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，错在H+和SO42-、 Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.

2、看拆分正误(1)能拆分的物质   如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。应为：HCO3-+H+= CO2↑ +H2O.2)不能拆分的物质如Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-,错在将弱酸HClO该写成了H+和ClO-.应该为Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO.

3、分析量的关系  与量有关的反应，试剂加入顺序影响反应产物，影响离子方程式的书写。如往Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑(×)H++CO32-=HCO3-(√)

4、查看是否有忽略隐含反应   如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+H++Cl-+HClO。

【例2】3.【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+

☆★考点三：离子检验

1、解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子。

2、解题技巧：(1)先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。(2)再据溶液性质或实验现象推断。(3)注意加入的试剂对某离子的干扰(如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl-的干扰)。

【例3】【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(   )

A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

☆★考点四：离子方程式书写

【例4】【2014年高考安徽卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(4)ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

☆★考点五：综合应用

近两年将离子共存、离子方程式正误的判断、离子检验等相关知识在同一题中考查，最典型的为2015年四川卷和安徽卷等，代表了离子反应类试题的命题趋势。

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线  B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C.c点，两溶液中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液均显中性

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