精品学习网整理了“2014年高考化学电解质试题精练/详细解析+答案”希望对广大考生有所帮助！

【例1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2

〖解析〗注意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质。答案为D。

【例2】下列说法下列正确的是

A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

〖解析〗强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故A正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故B不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确。强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3•H2O易溶于水，但属于弱电解质。答案为A

课后练习：

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()

A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3

〖解析〗A选项中CH3COOH是一种弱电解质;B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质;C选项中NH4HCO3是一种强电解质;D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质。

〖答案〗D

2.(2010•原创)下列说法正确的是()

A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

〖解析〗强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其水溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2，不同弱电解质，电离程度不同。

〖答案〗B

3.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()

A.0.5mol/LMgSO4溶液 B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/L的CH3COOH溶液 D.0.5mol/LNH4Cl溶液

〖解析〗本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液;盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质;NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3•H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质;只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。

〖答案〗C

4.(2010•模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()

A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C.先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

〖解析〗若是强酸，则0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=1，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=2，CH3COONa溶液的pH=7。那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH>1;0.1mol/LCH3COOH与0.01mol/LCH3COOH溶液的ΔpH<1;CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸;C中将溶液加热至100℃，pH一定变小，C项不对。

〖答案〗C

5.下列事实可证明氨水是弱碱的是()

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

〖解析〗证明氨水是弱电解质的原理有两个：一个是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡;二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。

〖答案〗D