2011届高三化学上册第一次月考考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16   Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28

S 32  Cl 35.5   Ca 40  Cu 64  Fe 56  Ag 108  Ba 137

第I卷  选择题(共50分)

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列判断正确的是：

A.酸酐一定是氧化物              B.CuSO4•5H2O是一种混合物

C.碱性氧化物一定是金属氧化物    D.正四面体分子中键角一定是109o28′

2.下列判断正确的是：

A.任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出

B.丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

C.因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

D.相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些

3.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是：

A.所含原子数相等    B.气体密度相等   C.气体质量相等    D.摩尔质量相等

4.下列判断中一定正确的是:

A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D.10mL 0.3mol•L-1NaCl与30mL0.1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶3

5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是：

①根据化合物中是否含有碳元素,将化合物分为有机物和无机物

②根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸,二元酸等

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液,胶体和浊液

⑤根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应

⑥根据氧化物的组成将氧化物分为酸性,碱性和两性氧化物

A.①②④       B.③⑤         C.①②③⑤       D.③④⑤⑥

6. 设NA表示阿伏加德罗常数 ，下列叙述中正确的是：

A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NA

D.在反应CaO+3C    CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA

7.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+,   Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是：

A.还原性Cr3+ >Fe2+>SO2             　　 B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+

C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂　　　   D.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

8.下列反应的离子方程式中正确的是：

A.向Ba(OH)2溶液中加入过量：NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

B.FeBr2 溶液中通入过量：Cl2  Fe2++ Cl2 = Fe3+ + 2Cl―

C.用氨水吸收过量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+4+HSO3-

D.氢氧化铁溶于碘化氢溶液 ：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A.强碱性溶液中：K+、CO32-、Cl-、SO42-

B.含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C.无色透明溶液中：H+、Cl-、K+、Cr2O72-

D.在加入金属Al产生H2的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Na+

10.已知：①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2根据上面反应判断，下列说法正确的是：

A.氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2> I2 > SO42—

B.还原性强弱顺序是：SO2> I—> Fe2+>Cl—

C.反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4不能发生

D.Fe3+与I—在溶液可以大量共存

11.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是：

A.Na+、H+、Cl—、NO3—          B.K+、Ba2+、OH—、I—

C.Na+、Mg2+、Cl—、SO42-      D.Cu2+、S2—、Br—、ClO—

12.下列说法可以实现的是：

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

A.①②③④⑤            B.只有①②④⑤

C.只有③④⑤           D.只有②④⑤

13.某溶液中含有NO 、SiO 、AlO 、CO32-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是：

A.NO    B.SiO    C.AlO     D.CO32-

14. 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是：

A. 常温常压下，6 g 24He所含有的中子数目为2NA

B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA

15.下列离子方程式正确的是：

A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+  H2↑+ Cl2↑

B.碳酸钡与硫酸反应：

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O-  C6H5OH + HCO3-

D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO

16. 下列叙述中正确的是(   )

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C.失电子难的原子获得电子的能力就强

D.二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化

17.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2  → H2O;    IO3-  → I2; MnO4- → Mn2+ ;   O3 → O2

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：

A. H2O2         B. IO3-         C.MnO4-       D.O3

18.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此，你得到的信息和作出的推测是：

A.人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。

B.该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C.1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg。

D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

19.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是：

A. ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)      B. ω=17c/(1000ρ)

C. ω= 17V/(17V+22400)                 D. C=1000Vρ/(17V+22400)