高三化学上册第一次月考试卷带答案

相对原子质量(原子量)：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Fe 56  Ca 40

一、选择题(本题共18小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1.有关化学用语正确的是

A.乙烯的最简式C2H4

B.四氯化碳的电子式

C.用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.1L0.5mol•L-1稀硫酸与1L1mol•L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量

2、下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃

A.①③④       B.②③④      C.③④       D.②④⑥

3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数

为2NA

B.28 g N60单质(见右图)中含有的N—N键键数为3NA

C.17g甲基(—14CH3)所含中子数为9NA

D.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了NA

4、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3，

NaH + H2O=NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

A.离子半径：Na+>N3->H+          B.与水反应都是氧化还原反应

C.与盐酸反应都只生成一种盐       D.加热熔化时，都只破坏离子键

5、下列离子组一定能大量共存的是

A.能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+

B.石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-

C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-

D.由水电离的c(OH-)=10-13 mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-

6、某溶液中大量存在五种离子： 、 、Fe3+ 、H+ 、X ，其物质的量之比为：

n ( ) ：n ( ) ：n (Fe3+) ：n (H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为

A.Fe2+            B. Mg2+          C.Cl-        D.Ba2+

7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-

D.Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

8、用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是

A.阴极：2H+ +2e- =H2↑ 阳极：4OH-—4e- = 2H2O+O2↑

B.阴极：2H+ +2e-=H2↑  阳极：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.阴极：Cu2++2e-=Cu    阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2↑

D.阴极：Cu2++2e-=Cu    阳极：2Cl- -2e-=Cl2↑

9、下列叙述正确的是

A.在醋酸溶液的 ，将此溶液稀释1倍后，溶液的 ，则

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 至溶液恰好无色，则此时溶液的

C. 盐酸的 ， 盐酸的

D.常温下，若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的 则 溶液的

10、将mg Al2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A.0.1mol/L            B.0.05mol/L         C.0.2mol/L     D.无法计算

11、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.          B. ω

C. ω                   D. C=1000Vρ/(17V+22400)

12、纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯

13、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

A.0.2mol          B.0.4mol            C.0.6mol         D.0.8mol

14、有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，则所得溶液中水的质量分数w为

A. w>0.80       B. 0.20

15、已知Fe3O4可表示成(FeO•Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O +O2+4OH-=Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法正确的是

A.O2和S2O 是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

D.若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

16、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+-、Na+  ②有沉淀生成

③有气体产生   ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④        B.②③④        C.①③⑤       D.②④⑤

17、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)

A、图1：n(O2)=0.5mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

B、图2：n(NaOH)=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

C、图3：n(HCl)=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体

D、图4：n(HNO3)=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

图1               图2                图3                 图4

18、下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A.闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜

B.闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-===I-3

C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl--2e-===Cl2↑

D.闭合K时，当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

二、填空题

19、金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和 ，并含有3.5%(质量分数) 。

(1) 的原子结构示意图               。

(2) 与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为               ，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点         。(填“高”或“低”)

(3)配平下面的化学方程式：

P+    FeO+     CaO      +     Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为______     ;检测 的方法是_____

(用离子方程式表达)。

(5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml  (标准状况)，在溶液中通入适量的 ，最多能得到                  g。

20、A+B→X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

(1)若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是                             。

(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是                 。

(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是                  ，气体Y的化学式是           。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为          mol。

(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                                                      。