20.(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下 列问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS2+8O2=====高温6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________;从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________________      。

(4)钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍 作修改即可成为钢铁电化学 防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

21.(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质， 为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

④从分液漏斗滴入6 mol•L-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请回答下列问题：

(1)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)步骤⑤的目的是________________________________________。

(4)步骤⑦的目的是__ _____________________________________________。

(5)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。

高三学分认定考试化学试题

参考答案

一、 选择题答案(每题3分，共48分)

二、非选择题(共52分)

17.(12分，每空2分)

(1)250　(2)21.6　C　  (3)③①④②　  (4)偏低　偏低

18.(12分，每空2分)

19.(8分，每空2分 )

(1)NaNO2　 (2)①②⑤　 (3)B　 (4)　11.2

20.(10分，每空2分)

(1)32　(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+　  铁粉、稀盐酸(稀硫酸)

(3)酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

(4)

21.(10分，每空2分)

(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 (2)偏高 (3)把反应中的CO2全部排入U形管中

(4)判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收

(5)106d-b44a×100%

2014年10月高三上学期化学第一次月考试卷就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！