南昌三校2014年高三化学上学期第一次联考试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Al-27   S-32  Cl-35.5

Cr-52  Fe-56  I-127   Ba-137

第Ⅰ卷  选择题(共54分)

一、 选择题(本题包括18小题，第小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1.PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是(   )

①可吸入颗粒物   ②总悬浮颗粒物  ③氢氧化物  ④二氧化碳  ⑤二氧化硫

⑥二氧化氮       ⑦一氧化碳      ⑧一氧化氮  ⑨氮气      ⑩臭氧

A.①③⑤⑦⑨   B.①⑤⑥⑦⑩      C.②③⑤⑥⑦     D.②④⑥⑦⑩

2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA

B.28 g CO中所含的原子数为2 NA

C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含有 数为0.1 NA

D.标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

3.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是

编号 ① ② ③ ④

气体M H2S H2 N H3 NO

气体N SO2 Cl2 HCl O2

A.①②③④   B.①④③②   C.②④①③   D.④①②③

4.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

5.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物     B.石墨和C60互称为同位素

C.磷酸钙是可溶性强电解质           D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化

6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

④在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

A.①②⑤          B.②④           C.②④⑥         D.③⑤⑥

7.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A.29 ：8 ：13    B.22 ：1 ：14    C.13 ：8 ：29    D.26 ：15 ：57

8.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中

N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

D.该物质既有氧化性又有还原性

9.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是(   )

A.该过程中溴化物(Br-)得到电子

B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂

C.该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D.该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

10.下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3↓+H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+= Fe2++H2S↑

D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3↓+H2O

11.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L  NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A.0.24mol   B.0.21mol   C.0.18mol   D.0.14mol

12. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3++3I2+7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为

A.　K 2SO4 •2Cr2(SO4)3　　　　      B. 2K 2SO4 •Cr2(SO4)3

C.  K 2SO4 •Cr2(SO4)3　　　　 　    D. K 2SO4 •1/2Cr2(SO4)3

13.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物  ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体  ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水  ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物  ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A.①②④          B.②③④⑥          C.③⑥         D.③⑤⑥

14.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

选项 Ⅰ Ⅱ

A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合

D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中

15.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在

B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在

C.加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在

D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

16.在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A.溶质的质量分数为

B.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C.溶液中   D.溶质的物质的量浓度

17.如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

不纯物质 除杂试剂 分离方法

A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液 分液

B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤

C 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液，水 分液

D CO3(SO2) Na2CO3 洗气

18.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1         图2             图3             图4

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

第Ⅱ卷  非选择题(共46分)

二、填空题(共46分)

19.(7分)〔︱〕(3分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热;②通过石棉网用酒精灯加热;③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：