二、非选择题(本题共6个小题，共52分)

17. (10分)铜和镍是第四周期重要的过渡元素，它们的单质及化合物具有广泛用途，请回答以下问题：

(1)基态Cu原子的外围电子排布式为               。

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如①CH2=CH2  ②HC≡CH  ③  ④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有         (填序号)，HCHO分子的立体结构为         。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为          (写出一个即可)。

(4)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是       。

A.氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

B.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中，N、O、S第一电离能大小顺序是O > N > S

C.[Cu(NH3)4]SO4 所含有的化学键有离子键、极性键和配位键

D.NH3分子和H2O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角

(5)已知CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为             cm (用含d和NA的式子表示)。

18.(8分)目前工业合成氨的原理是：

N2 (g)+3H2 (g)   2NH3(g)   △H = -93.0kJ/mol  回答下列问题:

(1)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是      。

A.混合气体的压强不再发生变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键

E.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

(2)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是            。

A.增大压强                      B. 使用合适的催化剂

C. 升高温度 D. 及时分离出产物中的NH3

(3)如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数。

分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA(NH3)     vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”);

该反应的平衡常数KA      KB(填“>”、“<”或“=”);在250 ℃、1.0×104 kPa下达到平衡，H2的转化率为       %(计算结果保留小数点后一位)。

19.(8分)芳香族化合物A(                      )在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其它产物和水已略去)。请回答下列问题：

(1)1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠          mol

(2)写出由C制得D的化学方程式：

(3)有机物B与乙酸在一定条件下反应可制得阿司匹林(分子式是C9H8O4)，满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有        种【①苯环上只含有两个侧链  ②有两个酯基 ③能发生银镜反应】，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式

(任写一种)。

20.(10分)冷的浓硫酸、浓硝酸在工业上常用铁质容器盛装。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某校化学学习小组进行了以下探究活动：

(1)称铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ，若要确认其中的Fe2+，应选用    。

a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液  c.浓氨水    d.酸性 KMnO4溶液

②乙同学将气体Y通入足量的硝酸钡溶液中，观察到有白色沉淀生成，请写出反应的离子方程式：                                                          。

(2)丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)

①认为 气体Y中还含有Q的理由是                              (用化学方程式表示)。

②为确认Q的存在，需在装置中添加M于             。

a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间

③若要测定限定体积气体Y中H2 的含量(标准状况下约有28mLH2)，除可用测量H2 体积的方法外，可否选用称量质量的(用中学化学实验室最常用的称量器具)方法     ，理由是

21.(8分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学兴趣小组拟合成苯甲酸甲酯，查阅有关资料有以下表中数据;并设计了下图，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，开始缓慢加热，回流50分钟，反应液冷却至室温后，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)甲装置的名称是        ，其作用是      ;冷却水从    (填“a”或“b”)口进入。

(2)收集产品时，控制的温度应在      ℃左右。

(3)本实验中加入过量甲醇的目的是：                                    。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，首先将粗产品倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物再加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得苯甲酸甲酯。回答下列问题：

(4)在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是：                                               。

(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为         (结果保留三位有效数字)。

22. (8分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH+4)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH+4)。

 (2)如右上图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是______(填写字母)，导致pH随温度变化的原因

②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO2-4)-c(NH+4)-3c(Al3+)=________mol/L。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图右图所示：试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是_______。

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