15.下表中评价合理的是(　　)

选项 化学反应及其离子方程式 评价

A Fe3O4与稀硝酸反应：

2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确

B 向碳酸镁中加入稀盐酸：

CO2﹣3+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2++SO2﹣4=BaSO4↓ 正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2

A. A B. B C. C D. D

考点： 离子方程式的书写..

专题： 压轴题;离子反应专题.

分析： A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮;

B、碳酸镁是难溶物质;

C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨;

D、氯气具有氧化性，亚铁离子的还原性强于溴离子.

解答： 解：A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，故A错误;

B、碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，故B正确;

C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2NH4++Ba2++SO42﹣+2OH﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误;

D、亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，评价为正确;若Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D错误.

故选B.

点评： 本题考查学生离子方程式书写的正误判断，主要考查化合物的性质应用，特别是氧化性离子还原性离子的氧化还原反应的顺序，难度不大.

16.(3分)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑

C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2KMnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

考点： 离子方程式的书写..

专题： 离子反应专题.

分析： A、铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，依据电荷守恒和原子守恒分析判断;

B、依据电荷守恒和原子守恒分析正误;

C、次氯酸是弱酸存在电离平衡，离子方程式中写分子式;

D、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化.

解答： 解：A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确;

B、Na2O2与H2O反应制备O2，选项中原子不守恒，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误;

C、次氯酸是弱酸存在电离平衡，将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误;

D、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化，不能证明过氧化氢被氧化，故D错误;

故选：A.

点评： 本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意弱电解质判断，电荷守恒，原子守恒的分析应用，题目难度中等.

17.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)

A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣

B. 含有大量NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+

C. c(HCO3﹣)=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣

D. 强碱性溶液中：ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+

考点： 离子共存问题..

专题： 离子反应专题.

分析： A、从I﹣离子的还原性和MnO4﹣离子的氧化性考虑能共存;

B、在酸性溶液中NO3﹣离子具有强氧化性与具有还原性的Fe2+离子不能大量共存;

C、判断各离子之间能否发生复分解、水解、氧化等反应;

D、HSO3﹣离子在碱性条件下不能大量共存.

解答： 解：A、I﹣离子具有还原性与具有氧化性的MnO4﹣离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误;

B、在酸性溶液中NO3﹣离子具有强氧化性与具有还原性的Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误;

C、在c(HCO3﹣)=0.1mol•L﹣1的溶液中，四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确.

D、HSO3﹣离子在碱性条件下不能大量共存，故D错误.

故选C.

点评： 本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意离子的性质和溶液的酸碱性等问题.

18.(3分)下列反应中，产物有氧化铁的是(　　)

A. 加热蒸干FeCl2溶液，并将得到的固体灼烧

B. Fe在纯O2中燃烧

C. 灼热的Fe与水蒸气反应

D. 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液

考点： 铁的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物..

专题： 金属概论与碱元素.

分析： A、氯化亚铁溶液中水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，加热蒸干氯化氢挥发促进水解，生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁;

B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁;

C、灼热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气;

D、加热蒸干Fe2(SO4)3溶液，硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁，加热蒸干，硫酸是难挥发性酸，水挥发，得到硫酸铁固体;

解答： 解：A、氯化亚铁溶液中水解生成氢氧化亚铁和氯化氢，加热蒸干氯化氢挥发促进水解得到水解产物氢氧化亚铁，生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，产物由氧化铁，故A正确;

B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，故B错误;

C、灼热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故C错误;

D、加热蒸干Fe2(SO4)3溶液，硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁，加热蒸干，硫酸是难挥发性酸，水挥发，得到硫酸铁固体，不能得到氧化铁，故D错误;

故选A.

点评： 本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，主要是盐类水解的产物分析，溶液蒸干产物的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等.

19.(3分)将一定质量Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体.该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比可能为(　　)

A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：2 D. 4：3：2

考点： 钠的重要化合物;有关混合物反应的计算..

专题： 几种重要的金属及其化合物.

分析： 方法1、Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量.氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量;氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量.物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可;(针对计算题)

方法2、Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案.(针对选择题)

解答： 解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案.(针对选择题)，钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与氢气的关系式为2Na～H2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2～O2

2H2+O2 2H2O，氢气和氧气的关系式为2H2～O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na～2H2～O2～2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，

故选D.

点评： 本题如果采用常规做法，计算量较大，应用公式次数较多，较容易出错，如果抓住关键字采用关系式进行分析m化繁为简，效果较好.

20.(3分)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3.在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　　)

A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2

考点： 氧化还原反应方程式的配平..

专题： 氧化还原反应专题.

分析： 方法一：(NH4)2SO4═NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：﹣3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，N2前配1，根据原子守恒(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等.

方法二：利用待定系数法，令(NH4)2SO4系数为1，根据原子守恒，依次配平SO2前配1，H2O前面配2，NH3前面配 ，N2前配 ，然后各物质系数同时扩大3倍.

解答： 解：方法一：对于(NH4)2SO4→NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：﹣3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，最小公倍数为6，所以应在SO2前配3，N2前配1，根据硫原子守恒(NH4)2SO4前面配3，根据氮原子守恒NH3前面配4，根据氢原子守恒H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等.配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O.

方法二：利用待定系数法，令(NH4)2SO4系数为1，根据硫原子原子守恒SO2前配1，根据氧原子守恒H2O前面配2，根据氢原子守恒NH3前面配 ，根据氮原子守恒N2前配 ，然后各物质系数同时扩大3倍，3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O.

答案：C.

点评： 此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、原子守恒配平方程式是关键，分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比较简单.掌握常见的配平方法.

二、填空题(共4小题，每小题10分，满分40分)

21.(10分)如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物.

(1)推断A为　Na2O2　;B为　Na2CO3　;C为　Na　; D为　NaCl　(填化学式).

(2)写出相关方程式：

③化学方程式　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　;⑧离子方程式　2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑　.

(3)请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：　2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O　.

考点： 无机物的推断..

专题： 推断题.

分析： A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C为单质，C能和水反应，且可以反应得到过氧化钠，则C是Na，C和氯气反应生成D是NaCl，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，碳酸钠与盐酸等反应可以得到氯化钠，据此解答.

解答： 解：A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C为单质，C能和水反应，且可以反应得到过氧化钠，则C是Na，C和氯气反应生成D是NaCl，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，碳酸钠与盐酸等反应可以得到氯化钠，

(1)通过以上分析知，A是Na2O2、B是Na2CO3、C是Na、D是NaCl，

故答案为：Na2O2;Na2CO3;Na;NaCl;

(2)反应③是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;

反应⑧是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，

故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑;

(3)过量的NaOH溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，

故答案为：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O.

点评： 本题考查无机物推断，涉及钠元素单质化合物性质，以A的颜色及发生的反应为突破口采用正逆结合的方法进行推断，明确物质的性质是解本题关键，(3)中离子方程式的书写是难点、易错点，注意该反应量不同产物不同，题目难度中等.

22.(10分)实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　ABC　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　烧杯、玻璃棒　(填仪器的名称).

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　BCEF　(填序号).

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　2.0　g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　小于　0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度　小于　0.1mol/L.

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　13.6　mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　15　mL量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌　.

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液..

专题： 实验题.

分析： (1)根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器;

(2)有关容量瓶的构造和使用，容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等;

(3)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是400mL进行解答;根据c= 并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;

(4)先根据C= 计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答.

解答： 解：(1)用容量瓶配制溶液选E，用胶头滴管定容选D;溶解或稀释药品的烧杯、还需要用到的仪器有：搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是ABC，

故答案为：ABC;玻璃棒、烧杯;

(2)A.容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确;

B.容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误;

C.容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误;

D.容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确;

E.容量瓶只有一个刻度线，故不能量取一定体积的液体，故E错误;

F.容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故F错误;

故选BCEF;

(3)根据n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M，m=0.05mol×40g/mol=2.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，使得所加水的体积偏大，所以则所得溶液浓度小于0.1mol/L;若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol/L，

故答案为：2.0;小于;小于;

(4)浓硫酸的浓度C= = mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出.

故答案为：13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌.

点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、化学方程式的相关计算，注意容量瓶的使用、注意正确判断产物的成分为解答该题的关键，题目难度不大.

23.(10分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣.为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性;

②加HCl后，生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色.

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解.

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀.

(1)分析上述实验①，写出这一实验鉴定离子的结论与理由.　含有CO32﹣、SO32﹣中的至少一种　.

(2)由以上5个实验分析一定存在的离子是：　CO32﹣、SO42﹣　.

(3)上述5个实验不能确定是否的离子是　Cl﹣、NO3﹣　.

考点： 常见阴离子的检验;离子共存问题..

专题： 离子反应专题.

分析： (1)碳酸根河亚硫酸根离子水解显碱性;

(2)根据实验现象和离子反应以及离子共存知识来确定存在的离子;

(3)根据实验现象、离子反应以及离子共存知识来确定存在的离子和不能确定的离子.

解答： 解：(1)在这些离子中，只有碳酸根和亚硫酸根离子水解显碱性，所以通过上述实验①，可以确定含有碳酸根和亚硫酸根离子中的至少一种，

故答案为：含有CO32﹣、SO32﹣中的至少一种;

(2)①所得溶液呈碱性，则含有CO32﹣、SO32﹣中的至少一种;

②加HCl后，生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊，则一定不含亚硫酸根，一定含有碳酸根;

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，则一定不含Br﹣、I﹣;

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸根离子，.

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，证明含有氯离子，但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来钠盐中是否含有氯离子，

故答案为：CO32﹣、SO42﹣.

(3)加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，证明含有氯离子，但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来钠盐中是否含有氯离子，也不能确定是否含有硝酸根离子，故答案为：Cl﹣、NO3﹣.

点评： 本题考查学生有关离子检验的知识，注意离子间的反应以及离子共存知识的应用，难度不大.

24.(10分)实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质. ?

图中：①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过　分液漏斗　(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　B　(填写下列编号字母)的净化装置.

A.碱石灰     B.饱和食盐水     C.浓硫酸      D.饱和碳酸氢钠溶液?

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：　碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同?　反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出.

图2中符合该晶体溶解度曲线的是　M　(填写编号字母);冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是　过滤　(填写实验操作名称).

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是　Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O　，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象 原因

溶液最初从紫色逐渐变为　红　色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为　黄绿　色

考点： 性质实验方案的设计;制备实验方案的设计..

专题： 实验题;化学实验基本操作.

分析： (1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，可用饱和食盐水除杂;

(2)在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，溶质的溶解度随温度的降低而降低;

(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色.

解答： 解：(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，

故答案为：分液漏斗;B;

(2)根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，

故答案为：碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同;M;过滤;

(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色.

故答案为为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O;

红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质

黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

点评： 本题考查了氯气的制备、性质，须掌握并熟练应用氯气的有关化学反应原理，题目难度中等.

宿州三中2015届高三化学上学期10月月考试卷（含答案）就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！