回答下列问题：

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因                              。

②过滤所得滤渣的主要成分为                                          。

③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为                     。

④真空干燥MgSO4•7H2O晶体的原因是                    。

(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g•cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol•L-1。

3.(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol•L-1的盐酸溶液;

②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________;

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性;

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol•L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母)                               。

A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯中有少量水

(2)请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________

(3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

A.100 mL　　　　　  B.200 mL　　　　　  C.500 mL

(4)读数时除恢复到室温外，还要注意

①______________________________，②_________________________________。

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____L/mol。

4.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是

。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①

;②                                             。

(3)测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为                 。

②若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数有时超过100.0%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有

2014年重庆一中高2015级高三上期第一次月考

化 学 答 案 2014.9

7. B  8. C   9.D    10. C    11.  C    12.  A    13. D

1.(共17分)(此题每空1分，多选或者少选或者错选一律0分)

I.  (1)①④  (2) ③    (3)  ⑤   (4)②⑦

II. (1)⑥    (2)②     (3)⑤

III.

被提纯的物质 除杂试剂 分离方法

(1) 酒精(水) F ①

(2) 乙烷(乙烯) D ③

(3) 硬脂酸钠溶液(甘油) G  ④

(4) 苯(苯酚) C  ②

(5) SiO2(Al2O3) A ④

2.(共13分，每空两分，最后一空3分)

(1)ac(多选或者少选或者错选一律扣1分，扣完为止)

(2)①硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙

②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质(答出BaSO4即可)

③NaCl

④减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水(答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者减压降低水的沸点给1分)

(3)7.14(未保留三位有效数字扣一分)

3.(共16分，每空2分，两个计算题每空3分)

(1)A  C (2)②10 mL量筒　③0.090(未保留两位有效数字扣一分)

(3)A　(4)调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 ;读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平

(5)4/15 V(或者1/3.75V，不能使用数字表示，使用数字表示一律算错误)

4.(共12分，每空2分)

(1)取少量上层清液与试管中(1分)，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全(1分)。

(2)①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止溶液吸收空气中CO2

或者答：防止Ca2+在蒸发时水解(答到任意两个都给分)

(3)①99.91% (未保留四位有效数字扣一分)  ②样品中存在少量的NaCl;少量的CaCl2•2H2O失水。

2014年高三化学上期第一次月考试题（重庆一中有答案）就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！